水的电离知识点.doc

文档介绍：水的电离(1)电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质,能微弱电离H2O+H2OH3O++OH-,通常简写为H2OH++OH-;ΔH>0 25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L(2)水的离子积在一定温度时,c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。KW=c(H+)·c(OH-),25℃时,KW=1×10-14(无单位)。①KW只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,KW增大。25℃时KW=1×10-14,100℃时KW约为1×10-12。②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液,只要温度不变,KW就不变。(3)影响水的电离平衡的因素①温度:温度越高电离程度越大c(H+)和c(OH-)同时增大,KW增大,但c(H+)和c(OH-)始终保持相等,仍显中性。纯水由25℃升到100℃,c(H+)和c(OH-)从1×10-7mol/L增大到1×10-6mol/L(pH变为6)。②酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动,水的电离程度变小,但KW不变。③加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,KW不变。练衡的因素可归纳如下:H2OH++OH-变化条件平衡移动方向电离程度c(H+)与c(OH-)的相对大小溶液的酸碱性离子积KW加热向右增大c(H+)=c(OH-)中性增大降温向左减小c(H+)=c(OH-)中性减小加酸向左减小c(H+)>c(OH-)酸性不变加碱向左减小c(H+)<c(OH-)碱性不变加能结合H+的物质向右增大c(H+)<c(OH-)碱性不变加能结合OH-的物质向右增大c(H+)>c(OH-)酸性不变溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。在常温下,中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L;酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol/L;碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7mol/L。思考:c(H+)>1×10-7mol/L(pH<7)的溶液是否一定成酸性?溶液的pH⑴表示方法pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHpOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH常温下,pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-lgc(H+)·c(OH-)=14。⑵溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)①中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1×107mol·L-1,pH=7。②酸性溶液:c(H+)>1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH<7,酸性越强,pH越小。③碱性溶液:c(H+)<1×10-7mol·L-1>c(OH-),pH>7,碱性越强,pH越大。思考:1、甲溶液的pH是乙溶液的2倍,则两者的c(H+)是什么关系?2、pH<7的溶液是否一定成酸性?(注意:pH=0的溶液c(H+)=1mol/L。)⑶pH的适用范围c(H+)的大小范围为:×10-14mol·L-1<c(H+)<1mol·L-1。即pH范围通常是0~14。当c(H+)≥1mol·L-1或c(OH-)≥1mol·L-1时,用物质的量浓度直接表示更方便。⑷溶液pH的测定方法①酸碱指示剂法:只能测