文档介绍：一、物质的变化(课前复****化学变化:有新物质生成额变化物理变化:没有新物质生成的变化,主要有物质的外观形态等发生变化化学性质:需要发生化学变化变现出来的性质,如:可燃性,易燃烧、脱水性等物理性质:不需要发生化学变化表现出来的性质,如:颜色状态、(  )。                、:一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫做电离,注意:电离不等于通电。:电离产生的阳离子只有氢离子的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等;:一:跟指示剂反应PH<7酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色。注意:<7,但PH<7的不一定都是酸。1、下图表示加水稀释pH=10的溶液的是()2、苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比碳酸强下列有关推测不合理的是()A、它能电离出大量OH—B、C6H5COOH溶液的pH小于7C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D、(   ):酸 + 碱 --- 盐 + 水(中和反应)①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O。②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4===CuSO4 + 2H2O。1、能与酸反应生成盐和水的氧化物是()A、H2OB、NaOHC、CO2D、MgO三:金属氧化物 +酸 ---- 盐 +  水(复分解反应)①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O(Fe离子二绿三黄)②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + ,常用稀盐酸处理,其主要原理可用下列哪一化学方程式表示(   )。+2HCl=FeCl2+H2↑      +6HCl=2FeCl3+(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O +3H2 △ 2Fe+3H2O四:酸 + 盐 ----- 另一种酸 +  另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的***离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl应用:热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)。下列家庭有品中,用来去除水垢的最佳用品是()A、食盐B、洗洁精C、酱油D、米醋五:金属单质 +  酸 ---- 盐  +  氢气  (置换反应)金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu注意:铁与酸反应生成物含的是亚铁离子,不是铁离子。①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnS