文档介绍：高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量一、前言:鸡蛋壳的主要成分是CaCO3,约占93%,有制酸作用。研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面,可降低胃酸的浓度,起到保护胃粘膜的作用。鸡蛋壳去除白膜后粉碎,在酸性介质中水解,干燥后,在酸性介质中正丁醇化、三伏醋酸酐下酰化后,通过计算机索引和人工解析鉴定出18种氨基酸,其主要成分是苏氨酸、甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸和亮氨酸。蛋壳的用途很广,我们可以利用涂鸦将蛋壳做成工艺品,可以将蛋壳打碎染上各种颜色,做成拼贴画,可以将蛋壳做成蜡烛容器。将其做成工艺品,具有很高的经济价值。实验中我们测的碳酸钙是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成Ca(OH)2放出大量的热。溶于酸、甘油、糖等溶液。不溶于醇。组成中含酸性氧化物少时,气硬性强;反之,水硬性强。空气中易吸潮,并与二氧化碳形成碳酸钙,使之表面变硬。极难熔融,受强热时发出强烈的光,称为石灰光。与所有的酸类起作用,生成相应钙盐。氧化钙用作建筑材料,冶金助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外,在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业,都有广泛应用,更是建筑业必不可少的材料。文献中报道的鸡蛋壳钙含量的测定共有三种方法:配合滴定法测定蛋壳中钙、镁的含量;(2)酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量;(3)高锰酸钾法测定蛋壳中氧化钙的含量。本实验采用方法(3)测定蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学习用高锰酸钾滴定方法测定碳酸钙原理及指示剂选择,巩固滴定分析操作,学会已知浓度的溶液标定未知溶液的浓度。二、实验目的:、学习间接氧化-还原法测定CaO的含量。、巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。三、实验原理:鸡蛋壳的主要成分CaCO3、MgCO3、蛋白质、镁以及少量的Fe、Al,利用蛋壳中的钙离子与草酸形成的难溶草酸盐沉淀,将沉淀洗涤过滤分离后溶解,用高锰酸钾法测定C2O42-的含量,换算出CaO的含量。Ca2++C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O45H2C2O4+2MnO42++6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O某些金属离子,例如:Ba2+、Sr2+、Mg2+、Pb2+、Cd2+和C2O42-形成沉淀。四、实验试剂:KMnO4、25%(NH4)2C2O4、10%NH3·H2O、浓HCl、H2SO4(1mol/L)、AgNO3()、1:1HCl、%甲基橙。实验仪器:电子天平、烧杯、漏斗、加热器、锥形瓶、酸式滴定管、铁架台、洗瓶、玻璃棒、水浴锅、电炉子。六、实验步骤:1、:。2、-,加入12mL3moL/LH2SO4和20mLH2O溶解,加热至70-80℃,用KMnO4滴定Na2C2O4溶液至粉红色,计算KMnO4的溶液浓度。3、-→锥形瓶,加入3-4mL1:1HCl溶液和20mLH2O溶解,加热至70-80℃,常压下过滤到锥形瓶。4、往滤液内加入50mL5%草酸铵沉淀,加HCl溶解,加热至70-80℃,加2-3d甲基橙滴加浓氨水→黄色→氨味溢出,放置沉淀过滤→Ag+