正负极与阴阳极.docx

文档介绍：正负极是对电源来定义的,正极是电子流入的极,负极是电子流出的极;阴阳极是对电解池来定义的,阴极是得到电子发生还原反应的极,阳极是失去电子发生氧化反应的极。可见,在将化学能转变成电能的装置中,正极就是阴极,负极就是阳极原电池是将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理,可制作干电池、蓄电池、高能电池等。对于电解池,将电能转变成化学能的装置,,,通电时,电子从电解池的阳极流出,,阳离子作阴极得电子,发生还原反应,阴离子作阳极失电子,,用一个直流电源对它充电,此时发生的电极反应恰是放电反应的逆反应。使电极活性物质得到恢复,电池又可重复使用,充电过程是一个电解过程,充电时,直流电源的正极与电池的正极相连,负极与直流电源的负极相连