文档介绍：食醋中总酸量的测定一、,容量瓶,移液管的使用方法和滴定操作技术;;;,了解食醋中乙酸的含量。二、 NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此,不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液,然后用基准物质标定。邻苯二甲酸氢钾常用作标定碱的基准物质。邻苯二甲酸氢钾易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量大,是一种较好的基准物质。标定NaOH反应式为:       KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O反应产物是二元弱碱,在水溶液中显碱性,可用酚酞作指示剂。,此外还含有少量的其他有机弱酸如乳酸等,用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性,选用酚酞作指示剂,测得的是总酸反应式:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O化学计量点:pH≈: 酚酞计量关系:n(CH3COOH)=n(NaOH)三、实验仪器及试剂仪器:100ml烧杯,250ml锥形瓶,试剂瓶,100ml容量瓶,碱式滴定管,5ml移液管,20ml移液管,分析天平,托盘天平,电炉试剂:邻苯二甲酸氢钾,NaOH固体,%酚酞指示剂,食醋四、,加100ml水,使之全部溶解。转移到干净的试剂瓶中,用水稀释至1000ml,用橡皮塞塞住瓶口,充分摇匀,贴上标签。,分别置于250mL锥形瓶中,加水40至50mL蒸馏水溶解后,滴加酚酞指示剂1至2滴,用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份。,以蒸馏水稀释至标线,摇匀。,加入25mLH2O,1至2d酚酞指示剂,摇匀,用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,30秒内不褪色,即为终点。平行测定三份,计算食醋中醋酸含量(g/100 mL)。五、.(NaOH)终读数/(NaOH)始读数/(NaOH)/(NaOH)/(mol/l)(NaOH)/(mol/l)%%%%(NaOH)终读数/(NaOH)始读数/(NaOH)/(HAC)/(mol/l)(HAC)/(mol/l)