文档介绍：热学总结
二:热力学第一定律
三:热力学第二定律
一:基本概念
一:基本概念
温度T:
反映物质分子运动的剧烈程度。
温标:温度的数值表示。
热力学第三定律:
热力学零度(绝对零度)不能达到
理想气体状态方程:
注:R =(J/),普适气体常数;
NA=×1023/mol
宏观:
热力学第零定律: ~
微观:
自由度
理想气体分子平均总动能
单原子分子
双原子分子
多原子分子
单原子分子
双原子分子
多原子分子
单原子分子
双原子分子
多原子分子
理想气体内能:
麦克斯韦速率分布函数:
---- 概率密度
(1)
(2)
(3)
(4)
明确表达式的物理意义:
气体的三种统计速率:
:
b. 平均速率:
c. 方均根速率:
平衡态下,一个分子在单位
平均碰撞频率:
二者关系:
平均自由程与分子有效直径的平方及单位体积内的分子数成反比,与平均速率无关。
一定温度下,平均自由程与压强成反比
一定宏观条件下,气体分子
平均自由程:
在连续两次碰撞间所通过的自由
路程的平均值。
时间内受到的平均碰撞次数。
二、热力学第一定律
表达式:
微分式:
(普适性,任意系统,任意过程)
系统从外界吸热;
系统向外界放热;
系统对外界做功;
外界对系统做功。
系统内能增加;
系统内能减少;
过程量 状态量
温度变化和热传递的关系
1mol物质:
——迈耶公式
比热比
单位:J/K
热容
等值过程绝热过程循环过程
等压:
等体:
等温:
过程方程
绝热:
逆
循环:正
泊松公式