文档介绍：一.(4分)锡石的化学式是SnO2,地质工作者为了确定某矿石是锡石常用的一种方法是:用小刀或小锤取出一小粒矿石,放在锌片上,再往放矿石位置的锌片上滴一两滴稀盐酸,锌片会马上起泡。待锌片起泡完了以后,仔细观察矿石的表面。此时如果发现矿石的表面生有一层很薄的银白色金属膜的话,就可以完全肯定它是锡石。但是如果被检验的矿石颗粒不纯,带有硫化物,如黄铁矿、闪锌矿、方铝矿之类的矿物等,则反应进行得比较缓慢。。,写出反应方程式(以黄铁矿为例)+2HCl==ZnCl2+H2↑2H2+SnO2==Sn+2H2O(或2Zn+SnO2+4HCl==Sn+2ZnCl2+2H2O)(2分),首先不是和锡石中的氧反应,而是和硫化物中的硫反应,生成硫化氢(或盐酸先和硫化物反应):FeS2+2HCl==FeCl2+S↓+H2S(2分)二.(4分)如右图所示实验中,把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如下表)。金属电子流动方向电压AA→Cu+→B-2.→Cu++;;。→Cu(1分)(2分)(1分)三.(6分)单质碘与红磷在常温下混合不反应,但滴入几滴水后能剧烈反应,生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中,过滤生成的硫,可得质量分数为50%的氢碘酸。;,写出可能发生反应的化学方程式;,可在氢碘酸中加入少量,写出有关反应的化学方程式。+H2S==2HI+S↓(2分)+O2==I2+2H2O(2分)+2P+3H2O==6HI+2H3PO3(2分)四.(8分)2000年诺贝尔化学奖授予在导电高分子领域作出突出贡献的三位科学家。在一定的掺杂条件下,高分子材料(俗称塑料)完全可以具有金属的性能,从而变成导体。,(第一题答案)的分子结构特点。。(2分),每个碳原子轨道都是sp2杂化,形成了三个共平面的,夹角约120°的杂化轨道,这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的结构框架。其余未成键的PZ轨道与这一分子平面垂直,它们互相重叠,形成长程的π电子共轭体。(4分),由重复的单元链段组成,每个单元链段由碳碳单键和不饱和共价键(双键或叁键)交替组成。(2分)五.(11分)下图所示是大气中红外光透射率的光谱特性(横坐标是波长,纵坐标是能穿透大气的程度)。??什么因素加剧形成这一效果?加剧的后果是什么?,CH4、N2O、氟里昂也是温室气体,请再举两例温室气体。说明温室气体分子有何特点。,设计一个实验装置,证明较高浓度的CO2对阳光中的红外线有高吸收率(画出图示,简述实验原理和方法)。×1014Hz,×1013Hz,×1013Hz左右时对红外线的吸收能力最强。(2分);CO2过多排放会加剧这一效果;加剧的后果是使地球平均气温上升,地球两极冰雪融化,海平面上升,以及一系列生态环境问题。(3分)、O3(看图)多原子分子,每个分子至少有3个原子(2分)理想气体的摩尔热容量与分子中原子数有关,原子数多,摩尔热容量大(,,),取两个完全相同的广口瓶,瓶口加塞子,塞子打孔,恰能插入一玻璃管。以CaCO3和HCl反应制取CO2,收集在瓶内,另一个瓶则为空气。玻璃管口滴入数滴石蕊(有颜色易观察),形成一段液柱,并倾斜玻璃管使其进入中部,然后将玻璃管分别插入两瓶内,如右图所示。同时放在阳光中照射,一段时间后,石蕊液柱向盛空气处移动,表明盛CO2瓶温度升高快(气体受热膨胀)。证明CO2对红外线有高吸收率。(4分)六.(10分)苯与苄氯()能发生经典的付氏反应,生成二苯基甲烷(),但同时还存在副产物A()。;(注明具体催化剂);(包括光学异构体)