文档介绍：化学知识点总结一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(3)氧气的来源:玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水:水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律:镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应):C+:CO2+:2CO+O2点燃2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==:(1)单质与氧气的反应:镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧:C2H4OH+3O2点燃2CO2+:水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热***酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑:氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(3)碱性氧化物+酸--------盐+水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化铁和稀