文档介绍：在课本P14-15表中写出元素周期表前三周期元素(1-18号)的符号及原子的核外电子排布(用原子结构示意图表示)1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→81~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价原子半径大→小原子半径大→小结论:同周期元素随原子序数递增,原子半径逐渐减小1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价主要化合价:正价+1→0主要化合价:正价+1→+5,负价:-4→-1→0主要化合价:正价+1→+7,负价:-4→-1→0结论:同周期元素随原子序数递增,化合价呈周期性变化。主族元素最高正价=最外层电子数=主族序数负价=最外层电子数-8注意:F无正价,OFNeNaMgAlSiPSClAr元素化合价周期性递变图***化合价与最外层电子数关系结论2、随着元素原子序数的递增,电子层相同的元素主要化合价呈现周期性的变化。主族元素原子半径的递变规律主族周期同周期主族元素:从左到右原子半径依次减小(除稀有气体):从上到下原子半径逐渐变大1、原子半径大小比较从上到下:电子层数依次增加-----原子半径越来越大从左到右:核电荷数依次增加,最外层电子数依次增加----原子半径越来越小(零族除外)2、离子半径大小的比较(3)具有相同电子层结构的离子(1)同主族(2)同周期主族元素(1)同主族(2)同周期主族元素从上到下:阴、阳离子半径逐渐增大②从左到右:阴离子半径逐渐减小,阳离子半径逐渐减小①阴离子半径大于阳离子半径核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力越大,半径越小10电子:7N3->8O2->9F->11Na+>12Mg2+>13Al3+18电子:16S2->17Cl->19K+>20Ca2+3、同种元素的各种粒子半径大小比较4、不同周期、主族、电子层结构也不相同的粒子半径大小比较核外电子数越多,微粒半径越大如:Fe>Fe2+>Fe3+,Cl->Cl找出其他元素作参照对比判断如Na+与S2-哪个大半径大小比较:可选F-、Cl-来对比,因为Na+<F-,S2->Cl-,Cl->F-,所以S2->Na+。练****Mg2+、Na+、O2-、N3-K+、CI-、S2-、Ca2+(S2->S、AI>AI3+)比较下列粒子半径的大小(N3->O2->Na+>Mg2+) (S2->CI->K+>Ca2+)S2-与S、AI与AI3+小结:在中学要求的范畴内可以按“三看”规律来比较微粒半径的大小:(1)一看“电子层数”:在电子层数不同时,电子层越多,半径越大。(2)二看“核电荷数”:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。(3)三看“电子数”:在电子层和核电荷数相同时,电子数越多,半径越大。