文档介绍：酸碱标准溶液的配制和标定吴心悦(环境工程163班宁波2016013219)摘要(1)掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定。(2)掌握滴定操作,初步掌握准确确定终点的方法。(3)学会滴定分析中容量器皿的正确使用。(4)熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化,初步掌握酸碱指示剂的选择方法。关键词酸碱平衡;指示剂;酸碱标定。。,HCl和NaOH是最常用的滴定剂,。浓盐酸易挥发放出HCl气体而浓度不定,NaOH试剂常吸收CO2和水蒸气,试剂纯度也不确定,因此,HCl和NaOH标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取NaOH质量的方法来直接配制,,再通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度。NaOH溶液对HCl溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验,,~,选用酚酞作指示剂,溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点。,托盘天平,移液管(20mL),碱式滴定管(25mL),玻璃塞细口试剂瓶(1000mL),橡皮塞细口试剂瓶(1000mL),容量瓶(100mL),烧杯(250mL),量筒(10mL),锥形瓶(250mL),称量瓶,玻棒,称量纸,滤纸。(AR),浓盐酸(AR),%酚酞,%***红。(1),倒入装有约500mL蒸馏水的试剂瓶中,再用蒸馏水稀释至1L,盖上玻璃塞,充分摇匀,贴上标签备用。,立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使之溶解,稍冷后转入试剂瓶中,加蒸馏水稀释至1L,瓶口用橡皮塞紧,充分摇匀,贴上标签备用。酸碱溶液浓度的比较(1)~3次,每次用5~10mL,然后将溶液倒入滴定管中,排除滴定管管尖部分的气泡,再使滴定管中溶液体积读数在0~1mL。(2),加入2滴酚酞指示剂,,并保持30s不褪色即为终点,记下NaOH溶液体积读数。平行测定3份(每次测定均需将碱溶液重新装至滴定管的零刻度线附近),要求3次滴定之间所消耗的V(NaOH)。计算V(HCl)/V(NaOH),并对实验数据作统计处理。(1)~()邻苯二甲酸氢钾于洁净的小烧杯中,加蒸馏水约40mL溶解,在水浴锅中加热使其完全溶解,定量转移到100mL容量瓶中,定容,摇匀。,加2~3滴酚酞指示剂,,保持30s不褪色即为终点,记下所耗用的NaOH溶液体积,平行滴定3份,要求相对平均偏差≤%。