文档介绍：高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物)表示方法:双线桥失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号:n单位:摩尔2、阿伏加德罗常数:。用NA表示。、微粒数与物质的量的关系:公式:n=4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系:公式:n=6、体积与物质的量的关系:公式:n=标准状况下,、阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位:mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB=物质的量浓度与质量分数的关系:公式:10、物质的量浓度的配制:配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移(洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶)⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小(nm)<1nm1nm~100nm>100nm2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸:HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐:Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物:CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物:蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物:NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器:蒸馏烧瓶冷凝器4、分液:分离互不相容的两种液体5、萃取:l4萃取碘水中的碘,萃取后静止分层,上层呈无色下层呈紫红色,不用酒精萃取。六、离子的检验焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)Cl-检验:先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀SO42-检验:先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀NH4