文档介绍：第七章电化学分析法导论(书后习题参考答案),(1)写出两电极上的半电池反应;(2)计算电池的电动势;(3)如题中的写法,这些电池是原电池还是电解池?假设温度为25℃,活度系数均等于1。Pt|Cr3+(×l0-4mol·L-1),Cr2+(×10-1mol·L-1)‖Pb2+(×10–2mol·l-1)│Pb已知Cr3++e⇌Cr2+E=–++2e⇌PbE=–:(a)半电池反应:阳极 Cr2+–e⇌Cr3+阴极 Pb2++2e⇌Pb(b)V(c)由于EC>0,|CuI(饱和),I-(·L-1)‖I-(×10-3mol·L-1),CuI(饱和)|Cu已知Cu++e⇌CuE=,CuI=×10-12解:(a)半电池反应:阳极 Cu–e⇌Cu+,Cu–e+I-⇌CuI阴极 Cu++e⇌Cu,CuI+e⇌Cu+I-(b)V(c)由于EC>0,+2e⇌Zn+×107,Zn2++2e⇌Zn的E=–: +2e⇌2Ag+E=++e⇌AgE=。解:当[CrO42-]=·L-1时,Ksp=×10-│V3+(×10-5mol·L-1),V2+(×10-1mol·L-1)║Br-(×10-1mol·L-1),AgBr(饱和)│,计算电池最初的电动势(端电压)。已知V3++e⇌V2+E=–,AgBr=×10-12解:EiR=×==E电池–EiR=–=+和Sn2+离子溶液中,甘汞电极为正极,25℃时,。计算该溶液中Sn4+与Sn2+离子的比率。解:ENCE=,E0Sn4+/Sn2+=、阳极和正、负极的根据各是什么?答:凡是电极反应是氧化反应的,称此电极为阳极(anode);电极上发生的是还原反应的,称此电极为阴极(cathode)。同时按物理学规定:电流的方向与电子流动的方向相反,电流总是从电位高的正极(positivepole)流向电位低的负极(negativepole)。电极的正和负是由两电极的电极电位相比较,正者为正,负者为负。、第三类电极的例子,并试推导其电极电位表示式。答:第二类电极:AgêAgC1êCl-AgC1+e⇌Ag+C1- AgC1+e⇌Ag+C1-EAgCl/Ag–又例如,甘汞电极HgêHg2C12êC1-Hg2Cl2+e⇌Hg+Cl-EHg2Cl2/Hg–第三类电极:Ag2C2O4,CaC2O4,Ca2+︱Ag是指金属及其离子与另一种金属离子具有共同阴离子的难溶盐或难离解的络离子组成的电极体系,典型例子是草酸盐:Ag2C2O4,CaC2O4,Ca2+︱Ag例如,EDTA与汞及另一金属离子(Ca2+)形成的电极体系HgêHgY2-,CaY2-