文档介绍：2011年高考《金属及其化合物》考点预测及知识梳理
Ⅰ、预测《钠及其化合物》
从近几年高考来看,对该部分的考查侧重于三个方面:一是钠与水、氧气的反应(重在过氧化钠);二是Na2O2的颜色及强其氧化性;三是Na2CO3、NaHCO3性质的应用,如鉴别、除杂、转化等;涉及的题型主要为选择题、推断题。预测2010年的高考还仍然突出在以上几个方面,另外,关于焰色反应实验步骤及钠、钾的焰色,可能在高考中出现;钠及其化合物之间的相关计算,考查差量法、极限法等,也容易在高考中出现。
重点考点梳理:
(一)、钠
Na与水反应的离子方程式:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑,命题角度是违反电荷守恒定律。
Na、K的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
Na、K失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
Na、K的焰色反应:颜色分别黄色、紫色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
Na与熔融***化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。
(二)、氢氧化钠
俗名:火碱、烧碱、苛性钠
溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
与CO2的反应:主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同)
潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2
(三)、过氧化钠
非碱性氧化物:金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。
过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物的实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠
俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
除杂:CO2(HCl):通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应:命题角度为离子方程式的书写正误
鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。
NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:因HCO3-水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),也有c(CO32-) <c(H2CO3)。
(五)、***化钠:
除杂:NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。NaCl(KNO3):蒸发、结晶、过滤;KNO3(NaCl):降温、结晶、过滤。
***碱工业:电解饱和的食盐水,以此为载体,考查电解原理的应用。题目的突破口为:一是湿润的淀粉KI试纸变蓝,判断此极为电解池的阳极;二