文档介绍：2011广东各市化学实验探究题
(广州一模)33.(16分)某学****小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。
(1)提出合理假设:
假设1:FeSO4有剩余; 假设2:NaClO有剩余;
假设3:______________________________________。
(2)样品初步处理:取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
(3)设计后续实验方案验证假设,在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:3 mol·L-1 H2SO4、 mol·L-1 KMnO4、20% 、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:将上述澄清溶液分置于A、B试管中。
步骤2:
步骤3:
【参考答案】
(1)NaClO和FeSO4均无剩余;(3分) (2)Na+、Fe3+ (4分)
(3)(9分)
实验步骤
预期现象和结论
步骤2:向A试管中滴加1~ mol·L-1 KMnO4溶液。
(1)若溶液紫红色褪去,则假设1成立;
(2)若溶液呈紫红色,则假设2或3成立。
步骤3:向B试管中滴加1~2滴紫色石蕊溶液。
(1)若石蕊先变红后褪色,则假设2成立;
(2)若石蕊变红后不褪色,结合步骤2中的(2),则假设3成立。
(广州二模)33.(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。℃,℃。
ⅠⅡⅢⅣⅤ
FeSO4
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是_______________________,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是________________________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:3 mol·L-1 H2SO4、6 mol·L-1 NaOH、 mol·L-1 BaCl2、 mol·L-1 Ba(NO3)2、 mol·L-1酸性KMnO4溶液、 mol·L-1溴水。
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入________________。
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO
3。
装置Ⅳ的试管中加入________________。
______________________________
______________________________
______________________________
______________________________
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是。
【参考答案】
(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ(2分) 防止SO3液化或凝固(2分)
(2)(10分)
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。
若溶液紫色褪去,证明气体产物中含有SO2;
若溶液紫色无明显变化,证明气体产物中不含SO2;
或:
检验试剂
预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。
装置Ⅳ的试管中装有溴水。
若溴水橙色褪去,证明气体产物中含有SO2;
若溴水橙色无明显变化,证明气体产物中不含SO2;
(3)NaOH溶液(2分)
(佛山一模)33.(16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱
溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是,反应的离子方程式是________;若其它操作不变,将A与C连接,可观察到的现象是。
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液蒸发结晶,得到一定量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1:NaOH和Na2CO3;假设2:只有Na2CO3;假设3:只有NaHCO3;假设4:____________。
②基于假设1,设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。限选实验试剂及仪