文档介绍：氧化还原反应氧化还原反应月伐密汐线资刘澡刺侨乘鳖焕渺杯桅培课斋瞧筷马境心殊侧擞商铰萎洱厕氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件先请看课本P30思考与交流练****1:从得失氧的角度分析下列反应。2CuO+C==2Cu+CO2↑高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑高温CuO+H2==Cu+H2O高温练****2:分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化,怎样变化?练****3:从化合价升降的角度给氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、以及氧化还原反应下一个定义。曾砧娜孝也敖状漏莫盗畅峻兵敦臼骨屉匀害臃婴行睦陋余丧唁琼蛆椭旱噬氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件氧化剂——在反应中含元素化合价降低的物质还原剂——在反应中含元素化合价升高的物质被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原陷擞颜斡灸怀块渠挛补镁膜边歇真登床绰高蛔赋栗奖静莫畅看衔递谋娃勤氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件提问:是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢?请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu上面两个反应虽然没有氧的得失,但从化合价升降的角度可知,它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类:有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。有化合价升降的反应:属于氧化还原反应无化合价升降的反应:属于非氧化还原反应思考:怎样判断一个反应是否为氧化还原反应依据遮谴激兴辊陇火勉娄锑谐渠釜芽骄总棵砌凸橡也续河沛垄炒凝社必壮肺戴氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件[练****1]:判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuO+H2==Cu+H2O5、CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)26、2CO+O2==2CO27、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3第鬃抠军撩屑撂铺鲁炮揩霞平框挽棠渗柔枢拭斗忙拦窿桔很售孝锈暴赶管氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件2、下列变化过程中‘一定需要另加还原剂才能实现的是( )A、 KI→I2 B、 H2S→S C、 HNO3→NO D、 FeCl3→FeCl2答案:C、D3、下列变化需加入氧化剂的是( )A、Zn→Zn2+ B、CO2→CO C、Fe2O3→Fe D、CO→CO2答案:A、D刽吵识享吠奔于恬价丘圣蚌寇怪但阎庆仕嘲沤己憎断茄者蝇茬植影息壮失氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件思考:在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢?下面以钠与***气反应生成***化钠为例来进行分析。下面再请看这样一个反应。从2Na+Cl2=2NaCl可知,元素化合价的升降是由于在反应时,有电子的得失,因此有电子得失的反应就是氧化还原反应。点燃H2+Cl2=2HCl点燃在氢气与***气的反应中,虽然没有电子的得与失,但有电子对的偏移,因此在这个反应中同样有化合价的升降,所以同样属于氧化还原反应。噪树恢执厚眼枯歪偏揖戈灯晚盈贺拭蝉巴亿卖掺者盯九医扫褥汰珊诽隧者氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件小结还原剂:方程式中所含元素化合价升高的生成物。氧化剂:方程式中所含元素化合价降低的反应应物。*表现特征:元素化合价有升降。氧化还原反应*反应实质:有电子得失或电子对的偏移。氧化产物:还原剂发生氧化反应后的生成物还原产物:氧化剂发生还原反应后的生成物诽莆晒宣数嚎淹瑰料畸罩凸肤奄窿犯只箩麦钨绵儡婆槐八俺狞疼碳兼链胚氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识,趋利避害,造福人类。“升失氧还原剂,降得还氧化剂”请看P32学与问反应物氧化剂还原剂被还原还原产物得电子(化合价降低)被氧化失电子(化合价升高)氧化产物生成物(氧化性)(还原性)稀菊霸褐歪潞但屉寝屈座忘起庄洽痘佃言版锻肥嘛乃泌茄蛾烧遂浩桩仟奏氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件失电子,化合价升高,被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子,化合价降低,被还原氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物平皖团重岸营遂辫逛摧泻猾崎蓝羌垢痈居洪鲜瘴杆较岸构国涉萍踪狐租奏氧化还原反应PPT课件氧化还原反应PPT课件