文档介绍：高中化学复****知识点化学反应及其能量变化总结核心知识氧化还原反应核心知识一、:凡有电子转移的反应,:物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应;物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)::物质在反应中得电子为氧化剂,氧化剂具有氧化性;物质在反应中失电子为还原剂,: 二、氧化还原反应的分析表示方法①双线桥法:例1   .②单线桥法例(上例)  、、元素的价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子,-1、S-2、O-2等,处于最高价态的元素         等不能再失去电子,,如   等既有氧化性,又有还原性,、O2、、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物注:氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.(2)根据金属活动顺序表判断K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(3)根据非金属活动顺序进行判断六、:变价元素的所有原子的价态物发生变化如:2H2+O22H2O   Zn+2HClH2↑+:变价元素的原子只有部分价态发生变化如:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+,同一物质中不同元素发生价态改变如:2KClO32KCl+3O2↑   2H2O2H2↑+O2↑:同一物质中同一元素发生价态的改变如:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O七、::即同种元素的不同价态反应遵循“只靠拢不交错”.离子反应离子反应方程式核心知识一、:: CaO、SO3溶于水能导电,Fe能够导电,它们是否是电解质?解析  CaO本是电解质,:CaO+H2O=Ca(OH)2,此时为Ca(OH)2的导电;SO3本身不是电解质,溶于水有以下反应:SO3+H2O=H2SO4,,  二、:离子互换型 (复分解反应型)、氧化还原型三、::(1)“写”:写出正确的化学方程式(2)“拆”:把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式.(3)“删”:删去反应前后不参加反应的离子.(4)“查”:检查离子方程式两边的原子个数是否相等,、判断离子方程式书写是否正确的方法必须考虑以下五条原则:(1):铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误),正确的是:Fe+2H+=Fe2++H2↑.(2):Cl2+I-=Cl-+I2(错误),正确的是:Cl2+2I-=2Cl-+I2.(3):***气通入FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误),正确的是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(4).(5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).释例4:Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合:Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(错误),正确的是:Ba2++2OH-+