文档介绍：
(1)存在形式
硅在地壳中的含量居第二位,仅次于硅是一种亲氧元素,在自然界中全部以存在,且常见的化合态的硅有和硅酸盐.
氧.
化合态
二氧化硅
(2)原子结构
硅的核电荷数是,位于元素周期表中第三周期第族,其原子结构示意图为
在反应中既不易失去电子,也不易得到电子,主要形成四价的化合物.
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IV A
(3)物理性质

、光泽、脆而硬的固体,结构类似于,熔点 ,硬度、有脆性,是良好的材料.
(4)化学性质
①常温下,硅的化学性质不活泼,除F2、氢氟酸和强碱外,
无定形
灰黑色
有金属
有色金属
高
大
半导体
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑.
②加热时,硅能与非金属单质如O2、
(5)工业制法
①工业上用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅,发生的化学反应为
②将粗硅提纯后,可得到高纯硅.
(6)主要用途
硅可用来制造晶体管、集成电路、太阳能电池、硅整流器等,此外,硅合金的用途更广泛,可作变压器铁芯、耐酸设备等.

(1)存在形态
天然SiO2存在形态有结晶形和无定形,统称
的主要成分都是SiO2.
(2)结构
,是四面体结构.
、水晶