文档介绍：化学反应速率教案目标要求 。。。。一、化学反应速率的表示方法 :衡量化学反应进行快慢的物理量。 :化学反应速率用单位时间内反应物浓度(常用物质的量浓度)的减少或者生成物浓度的增加来表示。 :v(A)=Δc(A)Δt。其中Δc表示反应过程中反应物或生成物物质的量浓度的变化(取其绝对值),Δt表示时间变化。其单位主要有:mol•L-1•s-1或mol•L-1•min-1或mol•L-1•h-1。 ,用不同物质的浓度变化所表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。二、化学反应速率的测定及计算 。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度,可通过观察和测量体系中的某一物质(反应物或生成物)的相关性质,再进行适当的转换和计算。例如,过氧化氢的分解反应中有气体生成,可以测量在一定温度和压强下释放出来的气体的体积;有些反应物(或生成物)有颜色,随着反应的进行,溶液的颜色不断变化,可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅,再根据溶液颜色与反应物浓度(或生成物浓度)的关系,换算成反应物(或生成物)在不同反应时刻的浓度。 ,故化学反应速率都取正值,其一般计算依据是: (1)根据某一物质起始浓度(c0)和一段时间后浓度(ct)的关系计算:Δc(反应物)=c0-ct,Δc(生成物)=ct-c0; (2)根据反应物的转化率(α)计算:Δc(反应物)=c0α; (3)根据化学方程式的化学计量数进行换算求出一种物质的反应速率后可根据化学计量数之间的比值去计算其他物质的反应速率。知识点一化学反应速率的概念 ( ) •L-1•s-1,是指在1s时某物质的浓度是mol•L-1 ,反应速率越快,反应现象越明显答案 C 解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示;化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。 ,合成氨反应的数据如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始浓度/(mol•L-1) 2s末浓度/(mol•L-1) 4s末浓度/(mol•L-1) 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( ) s末氨气的反应速率为mol•L-1•s-1 •L-1•s-1 •L-1•s-1 ~4s时间内氨气的平均反应速率为mol•L-1•s-1 答案 A 解析反应速率不是瞬时速率,要计算反应速率,关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。知识点二化学反应速率与化学计量数的关系 ,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( ) (NH3)=mol•L-1•min-1 (N2)=mol•L-1•min-1 (N2)=mol•L-1•min-1 (H2)=mol•L-1•min-1 答案 C 解析合成氨反应:N2+3H22NH3,在同一反应用不同物质表示其反应速率时,反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比,要在四种不同情况下比较反应速率快慢需用同一物质的变化表示。又因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,将B、C、D中的反应速率转化成v(NH3),即为:mol•L-1•min-1、mol•L-1•min-1、mol•L-1•min-1,故选C。 (s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是( ) •L-1•min-1 、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 ,用B表示是mol•L-1•min-1 ,用C表示是mol•L-1•min-1 答案 B 解析固体A不具有浓度概念,该物质的反应不能用mol•L-1•min-1的单位来表示。知识点三化学反应速率的测定 ,在金属表面生成氧化薄膜的实验记录,a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625 MgO层厚y/nm NiO层厚y′/nmb2b3b