文档介绍：勒沙特列原理(课堂实录)课题:勒沙特列原理(高三复习课)时间:2011-3-8课堂实录 引入:某人买体育彩票,中了十万块钱,他兑奖的时候能拿到多少?只有八万块。还有两万到哪里去了?交税了。这就说社会的平衡机制在起作用,平衡向减弱他十万块钱突变的方向发生了移动。有家男主人病倒了,本来他每月挣4000的,这下困难了。有关部门给他家每月补助800块。和谐社会送温暖,社会的平衡机制起的作用,平衡向着减弱他4千块钱损失的方向发生了移动。那个人去兑奖了,人家说,十万块钱,你一分都拿不到,全都交税了,可能吗?不可能,以后你那彩票卖给谁去?所以是减弱而不是抵消。那家人病倒了,有关部门每个月给他补助5千块,可能吗?社会承受不起。-------所以是减弱而不是抵消,更加不是倒贴。复述:师生一起齐声复述勒沙特列原理。强调:勒沙特列原理中最关键的是六个字——减弱这种改变具体实例一:合成氨N2+3H2⇌2NH3+Q板书:写出该反应的化学方程式。平衡当然对可逆过程而言。怎么知道这个反应放热?化合反应绝大部分都是放热的,反例很少,分解反应绝大部分是吸热的,比如说煅烧石灰石,为什么要煅烧?因为这个分解是吸热的。比如说实验室制氧气要持续加热,因为氯酸钾的分解是吸热的。平衡的意思是什么?相当于左边有4亿个分子反应过去了,同时右边有2亿个分子又回来了。这就平衡了。或者说有2亿的氨分子生成了,同时有2亿的氨分子又分解了。2亿=2亿。然后呢,我们对它搞些破坏。1、恒容加氮气在恒容的情况下,把氮气充进去。(画图)比如说这里有一个刚性的容器,三种气体就窝在这个容器中较劲,平衡了。然后在容器的一侧用一个针筒把氮气加进去,在氮气加进去的那个时刻,就增加了正方的力量,反应物分子之间碰撞的机会增多了,正反应速率提高了。(画图)横坐标是时间,纵坐标是速率。本来是平衡了,正反应速率等于逆反应速率,氮气加进去时正反应速率提高了,逆反应速率没有变化,因为浓度没有变化,这个容器的体积没有变化。所以在图像上该时刻逆反应速率这点还在原处,以后这个正反应速率压过逆反应速率,平衡就要发生移动,然后,在新的基础上达到一个新的平衡,刚才是2亿等于2亿,。平衡向正向移动的结果,氨气的浓度提高了,氢气的浓度下降了,那么氮气的浓度升高还下降的呢?平衡是向正向移动的呀,只是交一点稅而已,大头还是自己留下了,这就是勒沙特列原理的那六个字,减弱这种改变,所以(氮气的浓度)最终还是升高的。如果我们在这里加一个氮气的转化率αN2,它是升高还是下降的?应是下降。为什么?新氮老氮要一起算,而且加进去的新氮,再强调一遍,它只是交了一点税,大头还是自己留下了,所以新氮老氮一起算,氮气的转化率一定是下降的。(完成表格)2、恒容加HCl气体加进HCl气体后,结合了氨气,结果变成了固体的物质,离开了这个气相,离开了这个平衡体系,氨气浓度减少了,平衡应该正向移动。(画图)原来是2亿等于2亿,加进HCl气体的那一时刻,逆反应速率下降,正反应速率不变,因为当时正反应的反应物浓度没有变化。这样,正反应速率压过逆反应速率,平衡向正向移动。正向移动的结果,氢气的浓度应该下降,氮气的浓度下降,这都没话好讲吧,那氨气的浓度呢?下降还是升高?下降。4千块钱的损失只给他补了8百块,勒沙特列原理说的很清楚,减弱这种改变,不可能补到原来的水平,所以最