文档介绍：一、:观察法、实验法、分类法、:第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。二、钠及其化合物的性质::4Na+O2==:2Na+O2点燃====:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、***及其化合物的性质1.***气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+***气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===(***气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.***气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+***酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+***酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、(mol)=N/N(A)(mol)=m/(mol)=V/V(m)(mol)=cV五、胶体::分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。:①丁达尔现象②聚沉③电泳④:渗析六、:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。:①写:写出化学方程式②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。③生成难电离的物质(弱电解质)④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物八、+及Fe3+离子的检验:①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。b)溶液,不显红色,再滴加***水,溶液显红色。②Fe3+的检验:(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。b)溶液,溶