文档介绍：专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物【复****回顾】化合物非电解质——在水溶液和熔融状态下均不导电强电解质——在水溶液中完全电离强酸强碱大多数盐活泼金属氧化物弱电解质——在水溶液中部分电离电解质非金属氧化物NH3大多数有机物弱酸弱碱水电离方程式——用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。强电解质的电离方程式:NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-【复****回顾】弱电解质的电离方程式:弱电解质在水中不能完全电离,只发生部分电离,故不用“=”,而用可逆符号“”CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-HClOH++ClO-【练****写出以下反应的化学方程式:(1)盐酸和氢氧化钠溶液的反应;(2)***和石灰水的反应;(3)硫酸和氢氧化钾溶液的反应;(4)硫酸和氢氧化钡溶液的反应;(5)盐酸和氢氧化铜的反应。这些反应的现象相同吗?这些反应的实质是什么?一、离子反应1、概念:有离子参加或生成的反应。2、离子反应发生的条件:生成难溶物、挥发性物质、难电离的物质;发生有离子参加的氧化还原反应;生成络合物。3、表示:离子方程式二、离子方程式1、概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。如:盐酸/***与NaOH/KOH溶液反应的实质为H+与OH-的反应,故离子方程式为H++OH-=H2O2、书写规则(1)写:反应的化学方程式。(2)拆:可溶性的强电解质拆成离子形式。(3)删:等式两边同种离子等量删去。(4)查:质量守恒、电荷守恒、(如为氧化还原反应,则还应查得失电子是否守恒)以盐酸和氢氧化钠溶液的反应为例:第一步:写化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O第二步:拆成离子H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O第三步:等量删去同种离子H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O第四步:整理、检查H++OH-=H2O注意:<1>一定要拆:可溶性强电解质;<2>一定不拆:单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质不能拆成离子;<3>对微溶物的处理:①若微溶物是生成物,则不拆,加↓;②若微溶物是反应物,则:若为澄清溶液,则拆成离子;若为浊液,则不能拆。