文档介绍：九年级化学《酸-碱-盐》 知识点总结陵川县礼义中学:、酸、碱、盐的组成初三化学《酸-碱-盐》知识点总结酸是由氢元素和酸根组成的化合物硫酸(H2SO4)盐酸(HCl)硝酸(HNO3)醋酸(CH3COOH)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物氯化钠碳酸钠NaClNa2CO3铵盐(如:NH3NO3)酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)一、酸、碱、盐的组成初三化学《酸-碱-盐》知识点总结二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)有刺激性气味特性:挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾),腐蚀性浓硫酸无色粘稠、油状液体,无挥发性,有吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油一、酸、碱、盐的组成初三化学《酸-碱-盐》知识点总结二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸→盐+氢气(3)碱性氧化物+酸→盐+水(4)碱+酸→盐+水(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)一、酸、碱、盐的组成初三化学《酸-碱-盐》知识点总结二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性3、三种离子的检验:氯离子硫酸根碳酸根试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2(*)CO32-HCl及石灰水一、酸、碱、盐的组成初三化学《酸-碱-盐》知识点总结二、酸三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH氢氧化钙白色粉末,微溶于水。俗名熟石灰、消石灰制法CaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:一、酸、碱、盐的组成初三化学《酸-碱-盐》知识点总结二、酸三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱→盐+水(3)酸+碱→盐+水(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。一、酸、碱、盐的组成初三化学《酸-碱-盐》知识点总结二、酸三、碱四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(1)范围(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨:(因为溶有CO2)pH<、酸、碱、盐的组成初三化学《酸-碱-盐》知识点总结二、酸三、碱四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物定义:凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物碱性氧化物定义:凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物1、定义一、酸、碱、盐的组成初三化学《酸-碱-盐》知识点总结二、酸三、碱四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH五、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义2、化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2