文档介绍：北京四中撰稿:赵宏伟审稿:柳世明责编:顾振海金属及其化合物复****指导【学法指导】近几年高考题的特点之一是加强了元素化合物知识与基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的结合,故元素的单质及其化合物知识在高考中的考查要求逐渐提高。而这部分的知识内容繁杂、零碎、分散,同学们难以系统掌握和运用。要收到良好的复****效果,就必须采用较好的复****方式。一、抓住主线,系统掌握元素化合物部分的知识点分散,可采取两条复****主线的方法复****第一为“知识主线——知识点(知识网)”。通过每一族典型物质的复****把它按物质的分类连成主线,使所学知识系统化、条理化。知识点清晰,便于记忆,掌握好系统。第二以解题思路、思维过程为主线,重在加强思维品质的锻炼。在复****金属元素的单质及其化合物时首先列出以下知识主线: 元素性质递变的关系,重点掌握典型金属与典型非金属在周期表中的位置与性质关系。这就进一步要求在复****中重视理论知识与元素知识的结合运用。所以在形成知识主线的基础上,重点放在结合化学理论复****典型元素化合物,并以此带动全局知识的复****掌握复****方法,培养自学能力。更有利于解决高考中守纲不守本的新信息题,有利于发挥迁移能力,预测未知元素。例如在复****知识点时按下图格式进行联想复****二、形成网络,提高能力近几年高考题中多个知识点用多种形式联系在一起的选择题、框图题、计算题、实验题的考查份量逐渐加大。所以,将知识点进行比较、进行网络化十分重要。尤其对观察能力、思维能力、解题能力的培养是很有帮助的。大家一定要认真总结。同时,网络的建立,不应该是各步反应的简单罗列,而应该是以点(代表物)代面(全章各物质)之间的横向复****从而较系统地掌握本章的知识要点。例如钠及其化合物的相互转化: 【知识要点总结】一、金属元素在周期表中的位置及原子结构特征 1、金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中,金属元素有90种,集中位于周期表的左、中下方,属于主族元素和过渡元素。请你自己画出一个元素周期表,并标出金属元素所处的区域。 2、原子结构特征⑴金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数少,一般小于4(Sn、Pb、Sb、Bi≥4)。⑵金属元素原子半径比同周期非金属元素原子半径大(惰性元素除外)。 3、晶体结构金属元素形成的金属单质,在固态时全是金属晶体。在金属晶体中,金属原子好像硬球,一层一层地紧密堆积着。即一个挨一个地堆积在一起,使一定体积的晶体内有最多数目的原子。但由于金属原子的价电子较少,容易失去电子成为金属离子,而释出的价电子并不专属于某个特定的金属离子,它们在整个晶体里自由地运动着,称为自由电子。金属晶体就是依靠金属阳离子和自由电子间的较强作用形成的。二、金属的分类 1、按原子结构特点分⑴无变价金属:ⅠA、ⅡA及Al等金属; ⑵变价金属:ⅣA、ⅤA族、副族、第Ⅷ族金属元素。试从结构上分析其原因。 2、冶金工业上在冶金工业上 3、按密度不同按密度 4、按其丰度不同按含量三、金属的性质 1、物理共性:由于金属一般都是以金属键形成金属晶体,实现层状紧密堆积,使金属具有许多共同的性质。⑴状态:通常情况下,除Hg外,其余金属都是固态。⑵有金属光泽,不透明。⑶有导热性和导电性。⑷有延展性。以上物理共性与其结构的关系一定要清楚。 2、金属单质的化学性质金属的原子结构决定金属的化学性质。(1)金属单质化学性质比较金属活动性顺序表KCaNaMgAiZnFeSnPbHCuHgAgPtAu原子失电子能力由大到小,还原性由强到弱阳离子得电子能力由小到大,氧化性由弱到强和O2反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被被氧化和H2O反应常温置换出氢加热或与水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢和酸反应剧烈置换出酸中的氢能置换出酸中的氢,Fe、Al常温在浓HNO3、浓硫酸中钝化不能置换稀酸中的氢与强氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应和盐反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解硫化物溶解性溶于水水解不溶于水,溶于非氧化性稀酸只溶于强氧化性酸冶炼方法电解法热还原法加热分解法物理方法(2)碱金属单质化学性质比较碱金属LiNaKRbCs颜色状态银白色晶体银白色晶体银白色晶体银白色晶体银白色晶体略带金色密度由小到大(K与Na相反)熔点依次降低金属性依次增强焰色反应紫红色黄色紫色(要隔钴玻璃)紫色跟O2反应产物Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2Rb2O、Rb2O2、RbO2Cs2O、Cs2O2、CSO2跟水反应现象不融化,较剧烈融化,剧烈爆炸爆炸爆炸产物LiOH和H2↑NaOH和H2↑KOH和H2↑RbOH和H2↑CsOH和H2↑跟酸反应置换出氢气,生成碱金属盐保存方法石蜡中煤油中四、