文档介绍：总学时:2学时一、实验目的熟练掌握滴定管,容量瓶,移液管的使用方法和滴定操作技术掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择学会食醋中总酸度的测定方法二、实验原理:食醋中的主要成分是醋酸,此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等,用NaOH标准溶液滴定,在化学计量点是呈弱碱性,选用酚酞作指示剂,测得的是总酸度三、实验仪器及试剂滴定常用玻璃仪器邻苯二甲酸氢钾NaOH标准溶液酚酞指示剂四、实验提示:食醋中醋酸的浓度较大,且颜色较深,故必须稀释后在进行滴定测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定五、思考题:醋酸时为什么要用酚酞作指示剂?该方法的测定原理是什么?六、教学实施经验小记在学****完酸碱滴定法以后,做该实验来对所讲的知识进行实践操作,同学们在实验中主要存在的问题是对终点的判断。分析化学实验报告班级_________姓名___________ 报告日期_____________实验三食醋中总酸度的测定一、NaOH溶液浓度的标定编号ⅠⅡⅢ空白m(KHC8O4H4)/gKHC8O4H4稀释体积/mL吸取KHC8O4H4稀释液/mLNaOH滴定读数/mL终点起点NaOH用量V/mLNaOH用量减空白C(NaOH)/(mol·L-1)公式:C(NaOH)=C平均值(mol·L-1)平均偏差标准偏差二、食醋总酸度的测定编号1234空白吸取醋样Vs/mL将醋样溶液稀释至体积/mL吸取醋样稀释液/mLNaOH滴定读数/mL终点起点NaOH用量V/mL减空白食醋的总酸度ρ(mg/L)公式:ρ=平均值(mg/L)平均偏差标准偏差结果与讨论: