文档介绍：考点12 铁铜及其化合物
1.(2013·上海化学·22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
【答案】A
【解析】若混合物全是CuS,其物质的量为12/80=,电子转移数,×(6+2)=。两者体积相等,设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=,计算的x=。气体体积V=×=;若混合物全是Cu2S,,×10=, 设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=,计算得x=,×=,因此选A。
【考点定位】本题考查氧化还原反应计算(极限法)
2.(2013·江苏化学·6)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
,则丁可能是O2
,则丁可能是氨水
,则丁可能是盐酸
,则丁可能是CO2
【参考答案】B
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴,有一定的难度,代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
,则乙为一氧化碳,丙为二氧化碳,二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
,则乙为亚硫酸氢铵,丙为亚硫酸铵,亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
,丁为盐酸,则乙为氯化来铁,氯化来铁可能再与盐酸反应。
,丁为二氧化碳,则乙为碳酸钠,丙为碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
3.(2013·上海化学·17)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,。由此可知原溶液中
-一定存在,且c(Cl )≥
-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
-、Al3+一定不存在,K+可能存在
【答案】B
【解析】根据加入过量NaOH溶液,加热,,说明有NH4+,,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,,则没有CO32-,根据不溶于盐酸的
,说明有SO42-,,则根据电荷守恒可知一定有Cl-,,B正确。
【考点定位】本题考查离子共存及计算。
4.(2013·江苏化学·13)下列依据相关实验得出的结论正确的是
,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D. 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含
Fe2+
【参考答案】D
【解析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
-、HSO3-形成的盐的干扰
,这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。
。
+检验方法过程合理。
【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能,我们要在教学中不断强化,反复训练,形成能力。
5.(2013·北京理综·27)(12分)
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ。加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ。浓缩、结晶、分离,得到产品。
H2S04溶解A1203的离子方程式是
KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时