文档介绍：实验室制氢气
氢能是一种新能源,它放热效率高;它清洁无污染,原料资源丰富。空气中氢气的量及其低,这就需要我们去制取。
之前我们学过了氧气的实验室制法,回顾一下:氧气的实验室制法是从哪几个方面进行研究的?
1、药品的选择;2、反应原理;3、发生装置;4、收集方法;5、实验步骤
氢气的实验室制法也是从这几个方面来行研究的
1、【方法的选择】
2、【反应原理】
3、【药品的选择】
4、【发生装置】
5、【收集方法】
6、【实验步骤】
制取氢气的方法有很多种,常见的:电解水,生产水煤气法,利用金属和酸反应等。哪种方法更适合实验室制取氢气呢?
利用金属和酸反应更适合实验室制取氢气
我们开始探究第一个方面:药品的选择。实验室常用的酸有:稀硫酸和稀盐酸。常见的金属呢?镁铁铜锌,是否这些金属都可以和酸反应得到氢气,哪种最适合用于实验室制取氢气呢?
Mg与稀硫酸反应剧烈不易控制, Fe与稀硫酸反应很慢,铜与稀硫酸接触,没有明显现象。因此常选用锌为最合适。
实验室制取氢气,药品选择:酸:稀硫酸或者稀盐酸,金属:锌。
锌与稀硫酸反应生成氢气,如果蒸发反应剩下的液体后,会得到白色的硫酸锌晶体。
实验室制取氢气的原理
锌+ 稀硫酸硫酸锌+ 氢气
Zn H2SO4 ZnSO4 H2
<提问>反应原理解决后, 我们来学****发生装置。根据什么来选择正确的发生装置?
根据反应物的状态和反应的条件。因为反应物为固态和液态,并且不用加热,选择第二套装置。
那么如何设计装置,让反应随时开始随时停下,使反应可控?即:做到使锌粒与稀硫酸能接触,又能巧妙的分开?
右图装置是否可行?
利用气压原理,关闭夹子时,产生的氢气使试管内气压变大,将稀硫酸压回到长颈漏斗内,反应停止。
实验室制H2的装置
:
稀硫酸
锌
氢气
(简易装置)
(最简易装置)