文档介绍：金属活动性顺序及其应用
(专题复习)
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序由强逐渐减弱
2. 金属活动性顺序的确定方法
1. 金属活动性顺序表
3. 金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序的判断方法
,若A能从B的盐溶液中置换出B则A排在B的前面,若不能反应,则A排在B的后面。
金属跟酸发生置换反应的规律:
1. 排在金属活动性顺序表中氢前面的金属才能置换酸中的氢,金属越活泼,反应越剧烈。
2. 酸一般指盐酸和稀硫酸,不能用硝酸和浓硫酸,否则不发生置换反应,得不到氢气。
3. Fe跟酸发生置换反应反应生成的是亚铁盐。
金属跟盐溶液反应规律:
1. 反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
2. 反应物中盐必须是可溶性的,
3. K 、Ca、 Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应生成碱,故不能置换出盐溶液中的金属。
。
,排在越后面的金属,越易被从它们的盐溶液里置换出来。或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生。
金属与酸反应生成氢气的问题
镁、锌、铁三种金属,分别与足量的稀硫酸反应,如果制取等体积的氢气,则消耗金属质量由多到少的顺序是
变形一:等质量的镁、锌、铁三种金属,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量比为:
变形二:足量的镁、锌、铁三种金属,分别与等质量的稀硫酸反应,产生氢气的质量比为:
变形三:等质量的钠、镁、铝三种金属,分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量比为:
产生的H2质量= 所消耗的金属质量×化合价
绝对值/金属