文档介绍：实验名称二水合***化钡中钡含量的测定-重量法实验编号实验课时8类别必修(√)限选()任选()类型演示、验证(√)综合、设计()辅助教师职称授课对象应化,化学,高材、地化专业教材讲义分析化学实验实验内容(教学过程)备注实验目的1、了解晶型沉淀的沉淀条件,原理和沉淀方法。2、练****沉淀的过滤,洗涤和灼烧的操作技术,3、用换算因数计算测定结果。实验方法原理Ba2++SO42-=BaSO4↓,用水溶解,加稀HCl溶液酸化,加热至沸腾,在不断搅动下,慢慢地加入稀、热的硫酸溶液,Ba2+与SO42-反应,形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过滤、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后,以BaSO4形式称量,。实验装置分析天平,电炉,马弗炉,酒精喷灯、坩埚等等。实验准备2mol/LHCl,10%BaCl2,,6mol/LHNO3,Na2SO4,工业酒精,慢速定量滤纸,坩埚钳,瓷坩埚,铁支架,泥三角,铁架台,长颈漏斗等。 ~,置于400ml烧杯中,加入约200ml水,5ml2mol/LHCl溶液,搅拌溶解,加热至近沸。另取4ml1mol/LH2SO4于100ml烧杯中,加水30ml,加热至近沸,趁热将H2SO4溶液用小滴管逐滴地加入到热的钡盐溶液中,并用玻璃棒不断搅拌,直至硫酸溶液加完为止。待BaSO4沉淀下沉后,于上层清液中加入1~2滴1mol/LH2SO4,检验沉淀是否完全。沉淀完全后,盖上表面皿,将沉淀放在水浴上,保温40min,陈化(不要将玻璃棒拿出烧杯外)。也可放置过夜陈化(一周)。,将沉淀完全转移到定量滤纸上。然后用稀硫酸洗涤沉淀20次左右,每次约10ml,直至洗涤液中不含Cl-为止。(于表面皿上加2ml滤液,加1滴2mol/LH2NO3酸化,,若无白色沉淀产生,示Cl-已洗净)。(800±20)℃的马福炉中灼烧至恒重。4.