文档介绍：中学化学竞赛试题资源库——、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流方向为d→c;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,d极上发生氧化反应。、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连,d上有气泡放出;a、c相连时a极减轻;b、d相连,b为正极。则四种金属的活动顺序为Aa>b>c>dBa>c>b>dCa>c>d>bDb>d>c>,,+,正极上发生的电极反应是A2H++2e=H2BFe2++2e=FeC2H2O+O2+4e=4OH-DFe3++e=Fe2+,烧杯中放清水,将一段铁丝固定在试管内,然后将试管倒置在水中,经3~4天后,可观察到的现象是A试管中铁丝生锈,水面上升B无现象C试管中铁丝生锈,,拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是ACuBAlCZnDMgA、,,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓C2H2O+O2+4e=4OH-DFe-3e=Fe3+,置于空气中一段时间会生锈,其原理是正极负极AFe-2e=Fe2+2H2O+O2+4e=4OH-B2H++2e=H2­Fe-2e=Fe2+C2H2O+O2+4e=4OH-Fe-3e=Fe3+D2H2O+O2+4e=4OH-Fe-2e=Fe2+,***化钠溶液中,可能出现的现象是A铁棒附近产生OH-B铁棒被腐蚀C石墨棒上放出***气D石墨棒上放出氧气C、,可加入下列什么试剂A蒸馏水B无水醋酸钠C石墨DAgNO3溶液(少量)、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、uAg硫酸铜溶液DAgZn***、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是Aa>b>c>dBb>c>d>aCd>a>b>cDa>b>.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A在含Fe元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松的碱性土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中e-XGY→,X、Y为为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图,对此装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为:X→外电路→YB若两电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为ZnC若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YDX极上发生的是还原反应,,正确的是A铜是阳极,,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧坏中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是ABCD一是形成微电池,使反应速度加速;二是加入的CH3COO-与溶液中的H+结合,使[H+]降低,从而使反应速度下降。.盐酸与锌粒反应时,若加入可溶性的固体醋酸铜,将产生两种影响氢气生成速度的因素,它们是:其一是其二是由于CH3COO-与H+反应生成CH3COOH,使[H+]减小,速度减慢Zn与Cu2+反应生成的Cu附在Zn表面,因而在稀硫酸中形成了许多微小的原电池,,若加入少量可溶性的固体醋酸铜,则将产生两种影响H2生成速度的因素。其一是;其二是;负极CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO32-+,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的极是原电池的,该极的电极反应是,电池工作时的