文档介绍：云阳中学化学实验强化试题1.(14分)某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应;②___________________。(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式______________________。(3)B中的现象是:_______________________________________;C的作用是:__________________________________________。(4)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________(写表达式)。(5)反应一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:。验证Ⅲ的实验方法是。2.(16分)现有某金属***盐的化学式为M(NO3)2,为了探究其热分解产物,某化学小组开展探究性学****查阅资料】金属活泼性不同,其***盐分解产物不同。如,2KNO32KNO2+O2↑,2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑,4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑【提出猜想】猜想1M(NO3)2M(NO2)2+O2↑猜想22M(NO3)22MO+4NO2 ↑+O2↑猜想3。【设计实验】为了探究上述猜想,设计如下实验装置:【实验步骤】①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定量样品装入大试管中,并重新连接好仪器;④加热;⑤……(1)写出猜想3的化学方程式:;(2)测定气体体积应选择(填A或B);不选另一个装置的理由是;(3)实验收集到一定量气体是,量筒读数前应注意;为了检验收集气体的成分,其操作方法是;(4)在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末,溶液中产生大量气体,说明正确(填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”);(5)该小组测得两组数据:①实验前样品质量为Wg,收集到气体体积为VL;②实验前样品质量为Wg,完全分解后测得固体产物质量为mg;请你选择其中一组数据,计算元素M的相对原子质量为。(足量)70%的浓硫酸3.(14分)为探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率,甲同学设计了如下装置(图中部分夹持仪器已略去)。℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2。(1)开始进行实验时,首先应进行的操作是。停止通入SO2,熄灭酒精灯后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是。(2),,反应的热化学方程式为。(3)实验结束后,若装置D增加的质量为ag,装置E增加的质量为bg,则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示)。 (4)为探究反应后E中的可能生成物,同学们提出了几种假设: 假设1:只有亚硫酸钠;假设2:只有硫酸钠;假设3:。 乙同学通过实验证明了假设3成立。请帮助乙同学完成实验操作和现象。4.(包括2小题,共14分)Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中,肯