文档介绍：一、硅酸盐晶体的一般特点及分类硅酸盐结构的一般特点:(1)据鲍林第一规则,,Si4+的配位数为4,形成[SiO4]四面体。Si-,,说明硅氧键并非简单的离子键,尚含有相当成分的共价键,一般认为,离子键和共价键各占50%。Si4+之间不直接相连,而必须通过O2-相连。(2)按静电键规则,Z-=4,s=1,i=2,所以么一个O2-最多为两个[SiO4]四面体所共有,如果只有一个Si4+为O2-提供电价,那么O2-另一个未饱和的电价将由其它离子如Al3+、Mg2+……等来提供。[SiO4]四面体中心的Si4+离子可部分地被Al3+所取代。这种情况在硅酸盐结构中是经常见到的。续(3)按鲍林第三规则,[SiO4]四面体可以独立存在,两个相邻的[SiO4]四面体只以共顶,而不以共棱或共面存在。(4)按鲍林第五规则,在同一类型硅酸盐中,[SiO4]四面体的连接方式一般只有一种。(5)Si-O-Si结合键通常并不是一条直线,而是一条折线,其Si-O-Si键角并不完全一致,一般在145˚左右。SP3杂化书写方法硅酸盐晶体的表达式有化学式和结构式两种:(1)即按氧化物来书写。若用化学式书写,则可按1价、2价、3价……氧化物的顺序书写,最后写出SiO2和H2O。(2)即按无机络盐方式书写。若用结构式书写,则先写外加正离子,后写硅氧骨干,再写外加负离子,(OH)和H2O。例1:钾长石,化学式:K2O·Al2O3·6SiO2,结构式:KAlSi3O8。例2:高岭石,化学式:Al2O3•2SiO2•2H2O,结构式:Al2[Si2O5](OH)4。Si:O公用氧硅氧骨干类型例子1:40[SiO4]4-孤岛状有限硅氧基团镁橄榄石Mg2[SiO4]1:[Si2O7]6-双四面体硅钙石Ca3[Si2O7]1:32[Si3O9]6-三元环蓝锥矿BaTi[Si3O9]2[Si4O12]8-四元环斧石Ca2Al2(Fe,Mn)BO3[Si4O12](OH)2[Si6O18]12-六元环绿宝石Be3Al2[Si6O18]2[Si2O6]4-单链状无限硅氧基团透辉石CaMg[Si2O6]1:,3[Si4O11]6-双链状透闪石CaMg5[Si4O11]2(OH)21:[Si4O10]4-层状高岭石Al4[Si4O10](OH)81:24[SiO2]架状石英SiO2表硅酸盐晶体结构分类55硅酸盐结构示意图双四面体结构单元[Si2O8]8-—1O2-=[Si2O7]6-此O被共用三元环基本结构单元[Si3O12]12--3O2-=[Si3O9]6-此O被共用共有三个这样的O对于每个[SiO4]有两个O被共用六元环O5O4O8O10O3O3O9Si4O5Si3O4O8Si1Si2O10O9Si4Si3O6O7O2O1O6O7链状结构示意图单链结构示意图Singlechains双链结构示意图Doublechainsilicates二、岛状结构(Orthosilicates(Nesosilictaes))在硅酸盐晶体中,[SiO4]四面体以孤立状态存在,[SiO4]四面体之间不是以O2-共顶连接,即每个O2-除了与一个Si4+相连外,不再与其它[SiO4]四面体中的Si4+相连,而与其它金属离子相连。主要有镁橄榄石(Mg2SiO4),锆英石(ZrSiO4)等Neo-:fromGreekMeans:island