定量分析化学大串讲.ppt

文档介绍：定量分析化学总复习分析化学化学分析法仪器分析法重量分析法气体分析法滴定分析法酸碱滴定法沉淀滴定法氧化还原滴定法配位滴定法光:紫外可见分光光度法电:电位分析法色其它酸碱滴定法一、酸碱滴定法对酸碱反应的要求:1、定量完成2、迅速完成3、简便的方法确定终点二、H+浓度的计算一元弱酸:[H+]=(HAc)一元弱碱:[OH-]=()多元弱酸:[H+]=(H2S)多元弱碱:[OH-]=两性物质:[H+]=(HCO3-、H2PO4-) 缓冲溶液:pH=pKaθ-lg(HAc_NaAc)三、酸碱指示剂1、变色原理:酸碱指示剂的酸式结构和碱式结构颜色显著不同。2、变色点:pH=pKaθ(HIn)3、变色范围:pH=pKaθ(HIn)±14、酸碱指示剂的选择原则:(1)指示剂的变色点尽量接近化学计量点时的pH值。(2)指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。5、--、-、滴定突跃的影响因素:1、Kaθ值对突跃范围的影响:(Kbθ值对突跃范围的影响:)酸愈强,Kaθ越大,突跃范围越大。(碱愈强,Kbθ越大,突跃范围越大。)2、浓度对突跃范围的影响:浓度愈大,突跃范围越大。五、酸碱滴定法准确滴定的条件:酸:碱:多元酸碱分步滴定的条件:多元酸:多元碱:混合酸碱分别滴定的条件:混合酸:混合碱:六、应用示例1、双指示剂法滴定混合碱2、多元酸的滴定沉淀滴定法一、沉淀滴定法对沉淀反应的要求:1、定量完成且Kspθ<10-82、迅速完成且不易形成过饱和溶液3、沉淀吸附现象不至于引入显著误差4、简便的方法确定终点二、平衡浓度的计算沉淀溶解平衡Kspθ三、~~(NH3)存在氯化物溴化物(不能测I-、SCN-)~1mol/L银盐氯化物、溴化物、碘化物、硫氰酸盐直接滴定法返滴定法法扬司法AgNO3荧光黄曙红7~102~10氯化物、溴化物、碘化物、硫氰酸盐直接滴定法另外,认真复习三种银量法测定的具体条件配位滴定一、配位滴定法对配位反应的要求:1、定量完成且Kfθ’大2、迅速完成3、简便的方法确定终点二、配位滴定法的计算lgKfθ′(MY)=lgKfθ(MY)–lgαM(L)–lgαY(H)