文档介绍：制备硫酸亚铁铵的实验报告(共8篇) 大学化学实验报告本姓名:实验室:周次:周一实验柜台:61指导老师: 。、、、吸管、。。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO4·6H2O 晶,形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。比色原理:Fe3++-=Fe(SCN)n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+-生成红色的物质[Fe(SCN)]2+,当红色较深时,表明产品中含Fe3+较多;当红色较浅时,表明产品中含Fe3+较少。所以,溶液在比色管中配制成待测溶液,将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较,根据红色深浅程度相仿情况,即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量,从而可确定产品的等级。、250ml烧杯、锥形瓶、移液管10ml量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25% :*3*132=),*100÷75=(水) +的限量分析不含氧水的准备:在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸,小火煮沸10~20分钟,冷却后备用。 : ①铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色,有气泡出现。②趁热过滤后,滤液无色。③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。: : Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2Om(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)=(392)/56=:/*100%=% ,铁和硫酸哪一种应过量,为什么?反应为什么要在通风橱中进行? 5mL3mol·L-1硫酸所需铁的质量为克,所以是铁过量。铁过量可以防止Fe3+、磷化物,以及少量固溶态的***,在非氧化性的稀H2SO4溶液中,以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出,它们都有毒性,所以在通风橱中进行。 ? Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低,所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。 ,为什么要用不含氧的水?写出限量分析的反应式。防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+,影响产品等级的判定。限量分析的反应方程式为:Fe3++-=Fe(SCN)n(3-n)? 溶液的浓度不能大,要缓慢冷却,静置不能搅拌。,定量分析中常用来配制亚铁离子的标液;和其他复盐一样,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。无机化学制备实验报告实验名称:硫酸亚铁铵的制备成绩及教师签名:实验日期:专业:班级:实验室:号:姓名:实验目的:、减压过滤、蒸发浓缩等操作。。制备原理: Solubilityg/100gH2O o Temperature/C 简单流程: 实验过程主要现象: 实验结果:①产品外观: ;②理论产量:; ③实际产量:;④产率:。问题与讨论: ,能否直接蒸干获得产品? ? 实验报告高三(5)班郭嘉麟【实验目的】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,了解复盐的特性。【实验原理】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ FeSO4+(NH4)2+6H2O=(NH4)2SO4FeSO4·6H2O 将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合,经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。【实验用品】Fe屑,10%Na2CO3溶液,3mol·L-1H2SO4,(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形瓶,玻璃棒,漏斗,烧杯,胶头滴管,酒精灯,石棉网,铁架台,蒸发皿,滤纸,量筒,托盘天平称取Fe屑?洁净Fe,再次称量?酸溶? 【实验流程图】成热过滤?计算,称量?加硫酸铵?蒸发? 称量成品【实验心得】北方民族大学材料学院选修实验报告硫酸亚铁铵制备实验的绿色化研究【摘要】近年来,绿色化学的理念和方法逐渐引入到大学化学的实验教学中,成为当今化学界备受关注的重要研究课题。硫酸亚铁铵的制备实验,是目前高校无机化学实验教学中一个非常典型的综合性实验。本文针对传统硫酸亚铁铵制备中存在的环境污染及产率低等问题,结合绿