文档介绍：化学选修四知识点总结化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 :一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 (ΔH)的意义::△:kJ/mol :化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变三、燃烧热 :25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点: ①研究条件:101kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1mol ④研究内容:放出的热量。四、中和热 :在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O, 这时的反应热叫中和热。 +和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-/mol ,所以它们参加中和反应时的中和热小于/mol。 、盖斯定律 :化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率 ⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式:v=Δc/Δt单位:mol/ ⑷影响因素: ①决定因素:反应物的性质②条件因素:反应所处的条件 2. ※注意:、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。、惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡 : 化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征逆等动定变 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 :一定条件下,(ΔH)的意义::△:kJ/mol :化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变三、燃烧热 :25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点: ①研究条件:101kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1mol ④研究内容:放出的热量。四、中和热 :在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。 +和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-/mol ,所以它们参加中和反应时的中和热小于/mol。