文档介绍：必修一化学第二章总结第二章化学物质及其变化课标要求 ,把分散系分为溶液、胶体和浊液 、碱、盐在溶液中能发生电离,能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 ,能正确书写常见的离子方程式。 ,从而判断溶液中离子能否大量共存。 -、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 。 。 、生活中常见的氧化还原反应。 ,能根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是否为氧化还原反应。 。要点精讲一、物质的分类二、分散系相关概念 :一种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。 :分散系中分散成粒子的物质。 :分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。???→溶液?分散质??粒子胶体:分子胶体??→分散系?→胶体→?分散剂??气溶胶;液溶胶;固溶胶??悬浊液??→浊液→?乳浊液?? 下面比较几种分散系的不同: 注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义:分散(转载于:写论文网:必修一化学第二章总结)质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类: ①.根据分散质微粒组成的状况分类: 如:Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm~100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。又如:淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm~100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体。②.根据分散剂的状态划分: 如:烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、Fe(OH)3溶胶、Al(OH)3溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 ①机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 ①水解促进法:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl ②复分解反应法:KI+AgNO3=AgI+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl思考:若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式? 提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 4、胶体的性质: ①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源,故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。②布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。③电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定。说明:A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体。 B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊:AgI胶粒随着A