文档介绍：。,掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、理解阿伏加德罗常数的涵义,、。。二、,同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。推论:⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)。×1023是它的近似值。注意:叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”,在具体计算时常取“×1023”。①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。②、符号:n物质的量③、单位:摩尔、摩、符号mol④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①、定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数:②、符号NA③、近似值:×1023①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积:②、符号:Vm③、单位:L·mol-1①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量:②、符号:M③、单位:g·mol-1或kg·mol-1④、若以g·mol-1为单位,数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。物质的量①、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度:②、符号:c(B)③、单位:mol·L-1①、定律:在相同温度和压强下,相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下:阿伏加德罗定律及其推论:②、推论:同温同压下:同温同体积下:Ⅰ、气体休的密度和相对密度:标况下:③、运用:A气体对B气体的相对密度:Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量)M=·mol-1×ρ,=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。例题精讲一、质量守恒定律的直接应用[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品,%,%,其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分作用后,。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)、b和c[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意,反应后溶液为KCl溶液,其中的Cl-来自盐酸,所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等,,。如果解题时使用ag这个数据,也能获得答案,此时答案中也会含有b,请读者自行解答。本题正确答案为C。[例2]在一定条件下,。在相