文档介绍：2011年中考化学易考知识点归纳
第Ⅰ部分(基本概念和基本原理)
一、物质的组成和分类
物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化,也可能是化学变化。
同位素的原子的化学性质是相同的,如12C、14C等。
同种元素的离子,因带电荷数不同,性质不同。如Fe2+、Fe3+。
同种原子组成的分子的化学性质完全相同,例如金刚石、石墨。
元素周期表:周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。周期表中有18个纵行,除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外,其余十五个纵行,每一个纵行叫做一族,共16个族。
注意跨辈儿错误:“MnO2中有两个氧原子”是错误的!
二、物质的变化和性质
物理性质与化学性质的范畴及关系:
物理性质
化学性质
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等
氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等
确切地说,凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰,燃烧不一定产生火焰,例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参加,例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应,氯酸根经化学反应后就不复存在了。
碘(I)不溶于水,但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
书写化学式的时候,+价在前,-价在后。有机物(C)元素写在前。
金属原子,最外层电子数一般<4个。非金属原子,最外层电子数一般>4个。
地壳中含量较多的四种元素依次是:O、Si、Al、Fe。
人体中含量较多的元素有11种,是:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
乙酸=醋酸:CH3COOH。蔗糖:C12H22O11。淀粉:(C6H10O5)n。尿素:CO(NH2)2
四、溶液
溶解度与溶解性的关系:
溶解度/g(20℃)
>10
>1
>
<
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
物质溶解时的吸热、放热现象:
溶质的分子或离子的扩散过程,吸收热量,是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用,形成水合分子或水合离子的过程,放出热量,是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热;H2SO4(浓)和水混合、固体NaOH溶于水放热。
蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电,是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电,因为存在自由移动的离子(带电),而不是自由移动的电子。
纯硫酸是共价化合物,不存在阴、阳离子,故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子,才能导电。
%的氯化钠溶液。
浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(H2O挥发的很慢可以忽略),所以溶液质量变小,溶质的质量分数也变小。
第Ⅱ部分(常见的化学物质)
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
物质的用途
氧气:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
氢气:充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。
二氧化碳:灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水)
一氧化碳:燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)
金刚石:装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头
石墨:铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)
木炭:作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
焦炭:冶炼生铁
活性炭:净化多种气体和液体,作防毒面具
炭黑:制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
甲烷:气体燃料、化工原料
乙醇:燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸,也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性,得不到氢气;浓盐酸具有挥发性,使产生的气体不纯。
制取二氧化碳不能用稀硫酸,因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
C和H2常温下化学性质比较稳定,无毒;CO有剧毒。
钢的含碳量:%-2%。机械性能:硬而韧,弹性好。
生铁的含碳量:2%-%。机械性能:硬而脆。
含碳量越高硬度越大,含碳量越低韧性越好。
ZnO、Al2O3致密。
还原反应的条件(加热、高温):
还原剂
氧化剂
H2
CO
C
CuO
加热
加热
高温
Fe2O3
高温
高温
高温
Fe3O4
高温
高温
高温
有机高分子材料
天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶
有机高分子材料
合成纤维
合成有机高分子材