文档介绍：2010高三试题分类汇编化学与工业流程4
1.(10分)碘酸钾是一种白色结晶粉末,无嗅无味,酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用,被还原为单质碘,在碱性介质中,碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下,在反应器中发生反应的化学方程式为:
I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)
(1)已知步骤①反应器发生的反应中,两种还原产物所得电子数相同,请配平该反应的化学方程式:
______________________________________________________________;
(2)步骤②中,用稀酸酸化的作用是____________________________________________;在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是:_________,其原因是
;
(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气,排出氯气的原因为
;
(4)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤11得到碘酸钾晶体,你建议的方法是。
温度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
答案、(10分)(1)6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑(2分)
(2)促进氯气从反应混合物中逸出。(2分)稀盐酸(1分)盐酸能还原已生成的碘酸氢钾(2分)
(3)Cl2能将KIO3氧化成KIO4 (2分) (4)蒸发结晶(1分)
3.【江苏徐州2010届高三阶段性练习】著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+,则下列说法中正确的是
【B】
:用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集;然后电解熔融的Ce02
:Ce02+4HI=CeI4+2 H2O
(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素
4、.【江苏徐州2010届高三阶段性练习】(10分)江苏省拥有很长的海岸线,具有丰富的海洋资源,因此盐化工是本省的一个重要产业。从盐卤初步得到的光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)晶体中,还含有约8%的NaCl。
为了从光卤石中提取KCl和MgCl2,某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水)的数据如下:
并设计出下面的实验流程:
根据他们提供的数据和实验回答下列问题:
问题1:以上实验流程中晶体X的化学式为▲,若制得的X还含有少量的可溶性杂质,可用▲的方法进一步提纯。操作步骤①中趁热过滤的原因是▲。
问题2:工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:▲。
(2)该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法,用下图的实验装置,在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别
是▲(填写仪器的符号),需要加热的仪器是▲(同上)。
(3)为防止对环境的污染,还需要将尾气吸收,但实验室现有的仪器和试剂只有:烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置,将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
答案、.(共12分) 问题1: KCl(1分),重结晶(1分),防止氯化镁析出(1分)。
问题2:(1) MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑(2分)
(2)A、C、E(3分), D(1分)
(3)(3分)
5.【江苏徐州2010届高三阶段性练习】四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4,下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程:
已知:①%,其中的杂质不参与反应;
② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O
请回答下列问题:
(1)铁的常见氧化物有▲;
(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是▲,检验反应后的溶液中含Fe3