文档介绍：2017/7/13
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第二章 滴定分析法概论
主要内容:
一、滴定分析法及其专业术语
二、滴定分析法的分类
三、滴定分析的条件与滴定方式
四、标准溶液与基准物质
五、滴定分析计算
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一、滴定分析法及其基本术语
1、滴定分析法:
又叫容量分析法。是将一种已知准确浓度的溶液(标准溶液),滴加到被测物质的溶液中,直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量定量反应为止,然后根据标准溶液的浓度和用量,计算被测物质含量的方法。
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特点:
(1)准确度高(相对误差<%);
(2)适用于常量分析;即被测组分的含量一般在1%以上。
(3)操作简便、快捷,费用低。
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2、基本术语:
滴定:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的
过程。
滴定剂:已知准确浓度的溶液,即标准溶液。
指示剂:滴定分析中能发生颜色改变而指示
终点的试剂。
滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改变
的那一点(实际)。
化学计量点:滴定剂与待测溶液按化学计量
关系反应完全的那一点(理论)。
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根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同,滴定分析法分为
* 酸碱滴定 H+ + OH- → H2O
* 络合滴定 Zn2+ + H2Y2- →ZnY2- + 2H+
* 氧化还原滴定
Cr2O72- + 6Fe2++14H+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
* 沉淀滴定 Ag+ + Cl- → AgCl↓
二、滴定分析方法分类
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三、滴定分析的条件及滴定方式
1、条件(直接滴定法的要求):
(1)反应定量进行(%以上)
(2)有确定的化学计量关系
(3)有较快的反应速度
(4)有适当的指示剂
2、滴定方式:
(1)直接滴定法:标液滴定待测物
(2)返滴定法(剩余滴定法)
(3)置换滴定法
(4)间接法
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(1)直接滴定法: 符合滴定分析条件的反应。
例:2H++Na2CO3=H2O+CO2+2Na+;
Zn2++H2Y=ZnY+2H+;
Ag+ + Cl-=AgCl;
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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(2)返滴定法(剩余滴定法)
适用:反应速度慢或样品是固体、气体,或缺乏合适的指示剂。
先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。
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续返滴定法
例1:固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
剩余HCl标液 NaOH标液
返滴定
CaCO3 + 2HCl(过量)=CaCl2+CO2+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
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续返滴定法
例2:Al3+ +一定过量EDTA标液
剩余EDTA Zn2+标液,EBT
 
返滴定
Al3++H2Y2-(过量)=AlY-+2H+ (反应慢)
H2Y2-+Cu2+=CuY+2H+