文档介绍：电导滴定, ; ; 。,一般采用指示剂来判断滴定终点,但是稀溶液的滴定终点突跃甚小,而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断,因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中,无法采用指示剂来判断终点。本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点,这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中,在滴定开始时,由于氢离子的极限摩尔电导值较大,测定的溶液电导值也较大;随着滴定进行,H+和OH-离子不断结合生成不导电的水,在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子,但是Na+离子导电能力小于H+离子,因此溶液的电导值也是不断下降的;在化学计量点以后,随着过量的NaOH溶液不断加入,溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子,因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断,溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积即为滴定终点。三:实验仪器与试剂型电导率仪型电导电极磁力搅拌器一台/LNaOH标准溶液 ,润洗滴定管,装入/L的NaOH标准溶液,调节滴定液面至“”处。用移液管准确移取未知浓度HCL溶液于100ml玻璃烧杯中,加入50ml蒸馏水稀释被测溶液,将烧杯置于磁力搅拌器上,放入搅拌珠。按照要求将电导电极插入被测溶液;调节仪器“常数”旋钮至;将仪器的“量程”旋钮旋至检查档;将“校准”旋钮旋至100;调节“温度”旋钮至室温21℃;将“量程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。 ,读取并记录电导率仪上的电导值。 ,滴加的NaOH标准溶液体积为横坐标制图,绘制电导滴定曲线,并采用作图法在滴定曲线上求出滴定终点所对应的滴定剂体积。 ,滴定终点时的滴定剂的体积,采用下式计算未知浓度HCL溶液的浓度: cx? ,并用/L的标准NaOH溶液润洗2-3次。 ,不能过快而使液体飞溅,亦不能过慢而未使溶液混合均匀,而影响滴定结果。 ,要注意插入的深度及位置,aOH?= 珠不会损坏电极,也要保证滴定时的方便操作。 ,要注意碱式滴定管的尖嘴处是否有空气,若有,一定要排空,且在后续的滴定操作中要注意控制胶管中的玻璃珠以控制差不多一次滴的滴定速度,这样即可保证不会留有空气柱。 ,电导率仪显示的值会跳动,这是因为溶液还在混匀之中,要待其稳定后再记录电导值。 ,因中途滴定中未控制好流速而使胶管中留有一段空气。物理化学设计性实验报告实验组员:陈禹志杨通怀谢廷波苏河涛赵春花刘燕飞周福乾电导滴定法测定盐酸溶液和乙酸溶液的浓度一、目的要求。、实验原理在一定温度下,电解质溶液的电导率与溶液中的离子组成和浓度有关,而滴定过程中系统的离子组成和浓度都在不断变化,因此可以利用电导率的变化来指示反应终点。电导滴定法是利用滴定终点前后电导率的变化来确定终点的滴定分析方法。该方法的主要优点是,可用于很稀溶液、有色或混浊溶液、没有合适指示剂体系的测定。电导滴定法不仅可用于酸碱反应,也可用于氧化还原反应、配位反应和沉淀反应。本实验采用电导滴定法测定HCl和HAc溶液的浓度。用NaOH滴定HCl的反应为: H++Cl+Na++OH==Na++Cl+H2O H+和OH-的电导率都很大,Na+、Cl-及产物H2O的电导率都很小。在滴定开始前---由于H+浓度很大,所以溶液的电导率很大;随着NaOH的加入,溶液中的H+不断与OH-结合成电导率很小的H2O,因此在理论终点前,溶液的电导率不断下降。当达到理论终点时溶液具有纯NaCl的电导率,此时电导率为最低。当过量的NaOH加入后,溶液中OH-浓度不断增大,因此溶液的电导率随NaOH的加入而增大。其电导滴定曲线见图15-1中1所示,由滴定曲线的转折点即可确定滴定终点。用NaOH滴定HAc的反应式为: HAc+Na++OH-==Na++Ac-+H2O 其电导滴定曲线如图15-1中2所示。HAc的解离度不大,因而未滴定前H+和Ac-的浓度较小,电导率很低;滴定刚开始时,电导率先略有下降,这是因为少量NaOH