文档介绍：盐酸溶液的配制与标定实验报告化学实验报告题目:盐酸溶液的标定学院班级:#####姓名:###学号:########### 指导老师:##### ###### ####年##月#日制时间: 盐酸浓度的标定一、实验目的。。、容量瓶的使用二、实验原理 , 其结构式是: 。标定时反应式:KHC8H4O4+NaOOH=KNaC8H4O4+H2O(转载于:写论文网:盐酸溶液的配制与标定实验报告),反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,再根据氢氧化钠的浓度计算出盐酸的浓度。三、实验步骤 1、·L-1NaOH溶液的标定检查、洗涤仪器称KHP用差量法平行准确称量—gKHP三份,分别放入250ml的锥形瓶中。溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。滴定在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞,然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积,计算NaOH溶液的物质的量浓度,求其平均值,计算相对平均偏差。 2、约1mol·L-1HCl溶液的标定检查、洗涤仪器检查仪器是否可用,洗涤3支锥形瓶、 100ml的烧杯和25ml的移液管,并用盐酸样品润洗移液管三次。盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml 容量瓶中,加水稀释至液面与刻度线相切,摇动,使稀释均匀。洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液管三次。滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三份,分别放入锥形瓶中,并各滴2滴1%酚酞,然后用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。数据处理记录滴定前后NaOH溶液体积,计算HCl溶液的物质的量浓度,求其平均值,计算相对平均偏差。四、数据记录及处理1、氢氧化钠标准溶液浓度的标定采用酚酞作指示剂,溶液的颜色由无色滴定到粉红色。查的KHP的摩尔质量·mol-1。计算公式:c(NaOH,mol·mol)= -1 2、盐酸标准溶液浓度的标定采用酚酞作指示剂,溶液的颜色由无色滴定到粉红色计算公式:c(HCl,mol·mol)=。-1 实验二mol/L盐酸溶液的配制和标定 : 浓HCl***橙:%水溶液Na2CO3固体烧杯… ,倒入事先盛放一定量水的烧杯中,加水稀释到400ml. mol/L盐酸溶液浓度的标定的标定用差减法准确称取无水碳酸钠三份,每份约为~克,分别放在250ml锥形瓶内,加水30毫升溶解,小心搅拌均匀,加***橙指示剂1~2滴,然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄