文档介绍：滴定分析法滴定分析法是通过滴定(titration)的方式测定物质含量的方法。通常用于测定常量组分,准确度较高,在一般情况下,%,且操作简便、快速,所用仪器简单、价格便宜。因此,滴定分析法是化学分析中主要方法之一,具有较高的实用价值。进行滴定分析时,将被测溶液置于锥形瓶(或烧杯)中,将一种已知其准确浓度的溶液(称为标准溶液,standardsolution)由滴定管滴加到被测物质的溶液中,或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中,直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系反应完全为止,根据标准溶液的浓度和所消耗的体积,可以计算出被测物质的含量。由于这种测定方法是以测量溶液的体积为基础,故也称为容量分析法(volumetry)。滴定终点为了确定化学计量点,使滴定恰好在化学计量点附近停止滴定,常加入一种指示剂(indication),然后借助指示剂在化学计量点附近发生颜色改变来指示滴定反应的完成,这一颜色的转变点称为“滴定终点”(endpointofthetitration)。化学计量点将标准溶液从滴定管滴加到被测物质溶液中去的过程称为滴定(titration)。当加入的标准溶液(滴定剂,titrant)与被测组分定量反应完全时,这时称反应达到“化学计量点(stoichiometricpoint)”。滴定误差因滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为“终点误差”(endpointerror),也称滴定误差(titrationerror)。终点误差是滴定分析误差的主要来源之一,其大小决定于滴定反应的完全程度和指示剂的选择。滴定分析是以化学反应为基础的,根据所用的化学反应不同,滴定分析法可分为四大类:酸碱滴定法络合滴定法氧化还原滴定法沉淀滴定法酸碱滴定法以质子传递反应为基础的滴定分析法称为酸碱滴定法(acid-basetitrimetry),一般的酸、碱以及能与酸、碱直接或间接发生质子转移的物质,都可以用酸碱滴定法测定。例如强酸(碱)滴定强碱(酸):H3O++OH-=2H2O强碱滴定弱酸:HA+OH-=A-+H2O强酸滴定弱碱:A-+H3O+=HA+plexometrictitration)。常用有机络合剂乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA,用H2Y2-表示)作滴定剂,滴定金属离子。氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础的滴定分析法称为氧化还原滴定法(redoxtitration)。可用氧化剂作滴定剂,如高锰酸钾、重铬酸钾法、直接碘量法等,也可用还原剂作滴定剂,如间接碘量法。沉淀滴定法以沉淀反应为基础的滴定分析法称为沉淀滴定法(precipitationtitrimetry)。最常用的是利用生成银盐的反应,也称为“银量法”(argentometricmethod):