文档介绍：第三节氧化还原反应(第一课时)
主干知识梳理
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从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应
2Na+Cl2点燃2NaCl
由此可见,用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应,还能分析无氧元素得失的反应。
氧化反应所含元素有化合价升高的反应,
还原反应所含元素有化合价降低的反应。
氧化还原反应凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
氧化剂化合价降低的物质, 被还原
还原剂化合价升高的物质,被氧化
二、从电子转移的角度分析:
电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等。
:所含元素有失去(或偏离)电子的反应。
:所含元素有得到(或偏向)电子的反应。
:凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
:在氧化还原反应中,得到电子(或电子对偏向)的物质。
:在氧化还原反应中,失去电子(或电子对偏离)的物质。
:反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物。
:反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物。
小结:基本概念之间的关系:
氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物
还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物
三、电子转移的表示方法
(1)单线桥法。从被氧化(失电子,化合价升高)的元素指向被还原(得电子,化合价降低)的元素,标明电子数目,不需注明得失。例:
2e-——
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)双线桥法。得失电子分开注明,从反应物指向生成物(同种元素)注明得失及电子数。例:
得2e-——
失2e-——
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
失5e
得5×e
注意两类特殊的化学反应。①歧化反应,同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高,部分原子化合价降低。例:
3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
失5×e-
得5e-
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态,解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出,变化的区域只靠拢,不重叠。例:
KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑+3H2O

①置换反应都是氧化还原反应;②复分解反应都不是氧化还原反应;③有单质生成的分解反应是氧化还原反应;④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。
从数学集合角度考虑:
【要点透析】

凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。判断的依据就是寻找整个反应过程是否有元素化合价在反应前后发生变化。
2、氧化——还原中的基本规律:
电子得失相等:对于一个完整的氧化——还原反应,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
化合价升降相等:在氧化——还原反应中,氧化剂化合价降低的总数一定等于还原剂化合价升高的总数。

(1)活泼的非金属单质:Cl2、Br2、O2等
(2)含高价金属阳离子的化合物:FeCl3、CuCl2、AgNO3等
(3)含有较高化合价元素的化合物:H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、H