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文档介绍：原子物理学第一章原子的位型:卢瑟福原子模型第二章原子的量子态:玻尔模型第三章原子的精细结构:电子自旋第四章多电子原子:泡利原理第五章X射线第六章原子核物理概论第一章原子的位型:卢瑟福原子模型1-1背景知识1-2卢瑟福模型的提出1-3卢瑟福散射公式1-4卢瑟福公式的实验验证1-5行星模型的意义及困难1-1背景知识电子的发现电子的电荷和质量原子的大小汤姆逊阴极射线实验实验装置阴极射线(C)狭缝(A,B)金属板(D,E)荧光屏D,E加电场射线P1P2阴极射线带负电再加磁场射线P2P1Hev=Eev=E/H去掉电场射线半径rmv2/r=Heve/m=v/Hr1-1-1电子的发现1-1-2电子的电荷和质量(1)密立根油滴实验(1)测得电子电量为:e=×10-19C(库仑)电子质量me=×10-31kg密立根首次发现了电荷的量子化电荷只能是e的整数倍若知H+(质子)的荷质比 1-1-2电子的电荷和质量(2)密立根油滴实验(2)原子呈中性,原子中具有带负电的电子, 必定有带正电的物质(对于氢原子,这种带正电荷的物质称为质子)原子=正电物质+负电物质+不带电物质1-1-2电子的电荷和质量(3)原子质量单位[u]1[u]≡1个12C原子质量/12原子质量MA[u]=原子量[u]=A[u]1-1-3原子的大小原子半径一个原子体积= =一个原子的质量/原子质量密度=原子半径r=数量级:r~10-10m=1Å1-2卢瑟福模型的提出原子正负电荷如何分布?粒子散射实验解释粒子散射实验1-2-1原子正负电荷如何分布?(1)汤姆逊原子模型 正电荷均匀分布在整个原子球体内, 电子镶嵌在其中(同心球壳上)。卢瑟福的核型结构模型原子是由带正电的原子核和核外作轨道运动的电子组成