文档介绍：解离平衡和沉淀反应实验报告山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验四酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡实验目的:了解弱酸与弱碱的解离平衡及其平衡移动原理;掌握缓冲溶液恶性质及缓冲溶液的配置方法;掌握难溶点解释的沉淀-溶解平衡及溶度积规则的运用;学****液体及固体的分离以及pH试纸的使用等基本操作。实验原理:一元弱酸中的浓度: 一元弱碱中的浓度: 缓冲溶液的pH值:; 难溶强电解质的标准溶度积常数: 实验器材:离心机,离心试管,试管,烧杯,玻璃棒,量筒,试管架,滴管,药匙实验药品: ***橙,酚酞,广泛pH试纸,精密pH试纸实验过程: 测定溶液pH 用广泛pH试纸测量/L的溶液,/L的溶液和的/L 溶液的 pH。测得分别为pH=;pH=13;pH=。通过计算,易知理论值分别为pH=;pH=;pH=。同离子效应取两支试管A、B,各加入等量/L的液颜色为橙红色。然后向A管中加入少量发现A管中液体颜色变黄。解释:在A管原溶液中达到解离平衡显酸性使***橙为橙红色,加入液中固体后,溶溶液和1滴***橙溶液,摇匀后观察溶固体,摇匀后观察,与B管溶液颜色比较, 增多,发生同离子效应,反应逆向移动,使水中氢离子浓度减小,pH上升,***橙显黄色。取两支试管A、B,各加入等量/L的颜色为红色。向A管中加入少量溶液和1滴酚酞指示剂,摇匀观察溶液固体,摇匀观察颜色,A管中红色褪去。固体后,溶液解释:在A管原溶液中达到解离平衡显碱性使酚酞为红色,加入中增多,发生同离子效应,反应逆向移动,使水中氢氧根离子浓度减小,pH下降,酚酞红色褪去。取两支试管A、B,各加入等量/L的和溶液,再向两支试管中各加入适量2mol/L的中出现白色浑浊。解释:在两管原溶液中达到解离平衡,A管加入再加入使得溶液则发生同离子效应, 饱和溶液后,溶液中较多, 溶液,再向A管中加入适量饱溶液,摇匀观察,A管无明显变化,B管溶液解离逆向移动,使水中氢氧根离子浓度减小, 沉淀,没有明显变化;反之,B管中,产生沉淀,显因此不产生溶液解离后氢氧根离子浓度上升,使得现白色浑浊。缓冲溶液的配置与性质计算得需要/L的量筒量取溶液,需要/L的溶液。用10ml溶液,加入烧杯中混合搅溶液,用100ml量筒量取拌均匀。取精密pH试纸,用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上,与比色卡对照,并用2mol/L 的pH=。计算得需要/L的用100ml量筒量取溶液,需要/L的溶液和溶液。溶液和2mol/L 的溶液调节溶液pH值到溶液,加入烧杯中混合搅拌均匀。取精密pH试纸,用洁净的玻璃棒蘸取溶液涂在试纸上,与比色卡对照,并用2mol/L的 pH= 溶液和2mol/L的溶液调节溶液pH值到说明:缓冲溶液能有效地阻碍溶液pH值的变化。沉淀的生成取试管A,加1ml/L的到生成黄色沉淀。解释: 有= 取试管B,加1ml/L的观察,无明显现象。解释: 有= 沉淀的溶解生成弱电解质:取离心试管,加入5滴/L的溶液和3滴饱, 而溶液中有, 而溶液中有溶液和1ml/L的溶液,混合后观察,所以形成沉淀。溶液和1ml/L的溶液,混合后,所以不形成沉淀。和溶液,摇匀观察,生成白色沉淀。离心分离,弃去溶液,在沉淀上滴加6mol/L的溶液,沉淀溶解。生成配离子:取离心试管,加入10滴/L 的的溶液,再加10滴/L 溶液,摇匀观察,生成白色沉淀。离心分离,弃去溶液,在沉淀上滴加2mol/L溶液,沉淀溶解。发生氧化还原反应:取离心试管,加5滴/L的溶液和3滴/L的溶液,摇匀观察,生成黑色沉淀。离心分离,弃去溶液,在沉淀上滴加6mol/L的溶液,60水浴加热,有气体产生,大部分沉淀溶解,溶液显蓝色,小部分带有黄色的沉淀没有溶解。实验结论:见实验过程。二、实验步骤同离子效应 1、取两只小试管,/LHAc溶液及1滴***橙,混合均匀,溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s),观察指示剂颜色变化指示剂变黄。 HAc=H++Ac-NaAc=Na++Ac— 2、取两只小试管,各加入5滴/LMgCl2溶液,在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液,然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O,观察两试管发生的现象有何不同?何故?MgCl2=Mg2++2Cl-Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓ NH4Cl解离出的Cl-使MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2+的浓度,因而在入5滴饱和NH4Cl溶液,然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。缓冲溶液的配制 1、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH=?配好后,用pH试纸测定其pH值,检验其是否符合要求. PH=pKa+lgCAc-/CHAc4=+lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc=-CAc-/CHAc=VAc