文档介绍：第二单元钠、镁及其化合物铁、铜及其化合物的应用2014-12-10铁铜建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。广泛用于电气工业;制铜合金;(仅次于银);;;;,有金属光泽;质地较软;一、铁铜的物理性质金属应用物理性质铁和铜的密度较大,熔沸点较高,具有良好的延展性。;***气中燃烧;;***银溶液反应;5.、;6.、.请你写出下列反应的化学方程式,若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式(你还知道有铁、铜参加的其他反应吗?)交流与讨论比一比!!正确!快!多!Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu+2Ag+=Cu2++2Ag二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu△2Cu+O22CuO与非金属反应(O2,Cl2,S)与盐酸反应与盐溶液反应FeCu①铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。特别提醒②铁跟氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂(如***气、***等)反应转化为+3价铁的化合物。1、铜的化学性质:(Cl2、O2、S等)反应:铜做还原剂+22Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl2点燃2Cu+SCu2S△+1+21、铜的化学性质:+反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+用于制作印刷电路板(重点方程式)2、铁的化学性质1、与非金属反应铁做还原剂+3+23Fe+2O2Fe3O4点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Fe+I2FeI22Fe+3Br22FeBr3Fe+SFeS△+3+22、与水的反应铁的还原性比钠、镁、铝弱(试回忆及比较钠、镁、铝分别与水反应的条件、现象及产物)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2△(2)与强氧化性酸反应(如浓硫酸、浓***、稀***)FeFe3+铁遇到冷的浓硫酸(或浓***)发生钝化现象,加热后反应继续进行,反应不产生氢气。3、铁与酸的反应(1)与非氧化性酸反应(如盐酸、稀硫酸等)Fe+2H+Fe2++H2↑4、与某些盐溶液反应铁还可以与FeCl3溶液反应,试写出其反应的化学方程式。Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+Fe+2FeCl33FeCl2