文档介绍：酸碱滴定分析实验报告酸碱滴定和AA测定实验报告一、实验目的答:。通过中和滴定实验,掌握中和滴定实验操作方法。。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。。通过中和滴定实验,理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算,培养实事求是的实验态度。。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。二、实验原理答:研究物质组成时,一般有两种目的:一是研究物质的组成成份,在化学上叫做定性分析;另一种是研究物质中各种成份的含量,叫做定量分析。在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。: +-H+OH=H2O 根据上式,已知酸和碱的体积,并知道标准溶液的物质的量浓度,可以计算出另一种物质的浓度。在酸碱滴定中,常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠,但是浓盐酸易挥发,固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2,因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液,所以只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。。/L的NaOH和HCl溶液的滴定,其突跃范围为pH=4~10,应当选用在此范围内变色的指示剂,例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定,是强碱和弱酸的滴定,其突跃范围处于碱性区域,应选用在此区域内变色的指示剂。三、预习思考题 ,怎样根据碳酸钠溶液的体积,计算盐酸的浓度? 答:实验选用25mL的/L的Na2CO3溶液作为标准液,故 Na2CO3的物质的量为*VNa2CO3mol,则完全中和所消耗的HCl的量为2**VNa2CO3mol,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。通过滴定得到待测HCl的体积VHCl,得到浓度。、移液管在使用前为什么必须用所取溶液洗?本实验所使用的锥形瓶、容量瓶是否也要做同样的处理?为什么? 答:防止水将待测溶液稀释。不能,因为在配置标准溶液时,这样做会影响溶液中溶质的量,影响标准液的浓度。 ?为什么? 不会,因为用水冲洗虽然会影响标准液的浓度,但不会影响标准溶液溶质的物质的量。到达终点即HCl和Na2CO3已反应完全。四、实验内容答: :洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。调液:调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡。读数:视线和凹液面最低点相切。锥形瓶:洗涤(但不能用所放溶液润洗,为什么?)注入一定体积的溶液到锥形瓶中,并滴加2-3滴指示剂。仔细洗涤容量瓶,不可润洗。 :取25ml上述标准溶液,至于250ml锥形瓶中,然后加入1-2d指示剂,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,目视锥