文档介绍：醋酸含量测定实验报告注意事项乙酸解离度和解离常数的测定一、实验目的 1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法;2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解;3、学会酸度计、二、实验原理三、主要仪器和试剂仪器:酸度计,碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),移液管(25mL),吸量管(5mL),容量瓶(50mL),烧杯(50mL) 试剂:HAC溶液,NAOH标准溶液,酚酞四、实验步骤 五、结果记录及数据处理表1醋酸溶液浓度的测定当加入等量的 HAC 后测定的溶液的 PH值就是醋酸的电离平衡常数:如图: 取平均值后得:得:电离平衡常数推导式: 、六、实验误差分析:。。。实验一电位滴定法测定食醋中醋酸的含量一、实验目的 1、掌握电位滴定的基本操作和滴定终点的计算方法;2、学习食用醋中醋酸含量的测定方法; 3、学会电位滴定曲线的绘制,熟练使用pH计。二、实验原理 1、原理:在酸碱电位滴定过程中,随着滴定剂的不断加入,被测物与滴定剂发生反应,溶液pH值不断变化,在化学计量点附近发生pH突跃。因此,测量溶液pH值的变化就能确定滴定终点。2、确定终点的方法pH-V曲线法以滴定剂用量为横坐标,以pH值为纵坐标,绘制pH-V曲线。作两条与滴定曲线相切的直线,等分线与曲线的交点即为滴定终点。(2)△pH/△V-V曲线法△pH/△V代表pH的变化值一次微商与对应的加入滴定剂体积的增量的比,绘制△pH/△V-V曲线,曲线的最高点即为滴定终点。三、仪器与试剂1、仪器 pHS-3c型酸度计,电磁搅拌器,pH复合电极;100mL容量瓶;25mL移液管;100mL小烧杯;10mL、100mL量筒;洗瓶;玻璃棒;吸耳球。2、试剂 pH=(25℃)和pH=(25℃)的标准缓冲溶液;/L氢氧化钠标准溶液;食醋四、实验步骤 1、mol/LNaOH溶液的配制和标定 mol/LNaOH溶液的配制在台称上称取NaOH固体2g于小烧杯中,加入50mL蒸馏水使其溶解,稍冷后转入500mL试剂瓶中,加水450mL,用橡皮塞塞好瓶口,摇匀。2、NaOH溶液的标定准确称取~g邻苯二甲酸氢钾,分别置于250mL锥形瓶中,加水40~50mL 溶解后,用NaOH溶液滴定,记录滴定过程中NaOH体积和对应pH,以此绘制滴定曲线。3、酸度计的安装与校正开机预热30min,连接复合电极,安排好滴定管和酸度计的位置用标准缓冲溶液校准仪器:将搅拌棒放入标准缓冲溶液中,把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中,开动搅拌器,注意观察磁棒不要碰到电极。标准缓冲溶液定位:先将斜率旋钮顺时针调到最大,调节pH量程至6,按下读数开关,将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。标准缓冲溶液调斜率:调节pH量程至4,按下读数开关,将斜率旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。注意事项:以上校正完成后,定位和斜率旋钮位置不能再变动!在将电极插入待测溶液前,要用蒸馏水冲洗干净,用滤纸吸干水分,再放入溶液中;测定应在搅拌的情况下进行;测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程。 4、食醋PH的测定直接移取20mL食醋于100mL烧杯中,用PH计测定其PH值。5、电位滴定法测