文档介绍：金属和金属材料化学性质第 、金属材料: 纯金属 1合金 1)常温下一般为固态,有金属光泽。。2)大多数呈银白色 3)有良好的导热性、导电性、延展性。 : 铝:地壳中含量最多的金属元素。钙:人体中含量最多的金属元素。铁:目前世界年产量最多的金属。银:导电、导热性最好的金属。铬:硬度最高的金属。钨:熔点最高的金属。汞:熔点最低的金属。锇:密度最大的金属。锂:密度最小的金属。: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属:如铜、锌、铅等轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。二、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:合金是混合物) 6讲金属材料与金属的化学性质注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。熔点高、密度小优点可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好 2Mg+O2 点燃 2MgO2Mg+O2==2MgO注:MgO:白色固体 1 4Al+3O23Fe+2O2点燃 2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注:Al2O3:白色固体 Fe3O42Cu+O2△注:CuO:黑色固体点燃注意:虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。 +酸==盐+H2↑置换反应 H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生。 3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑现象:反应剧烈,有大量气泡产生。 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生。 H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑现象:反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(这也是“湿法冶铜”的原理) 现象:铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 现象:铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象:铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。注意:①CuSO4溶液:蓝色FeSO4、FeCl2溶液:浅绿色②Fe在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。四、置换反应: :由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。五、常见金属活动性顺序: 强弱KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱总结:在金属活动性顺序里: 金属的位置越靠前,它的活动性就越强。位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。一、、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和铜的合金——黄铜,外观似黄金但质地坚硬。黄铜是金属材料吗?___________。写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。若原料中含25吨ZnCO3,充分反应后,理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。 2 二、、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的实验操作。其中可以达到实验目的的组合是 A.①③B.②④C.④⑤D.②③例3小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。【知识回放】金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnSnPb(H)HgAgPtAu,请你在横线上填写对应金属的元素符号。【作出猜想】猜想>Fe>Cu;>Cu>Cr;。【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬溶液。【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。【结论与解释】小聪得到的结论是猜想正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是。【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中,反应进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式。