溶液的蒸气压.ppt

文档介绍：1物质的状态、:可压缩性和扩散性(密度小)理想气体:1、忽略气体分子之间的作力;2、忽略气体分子的体积。(或高温、低压的真实气体)(重点)pV=nRTR=LK-1mol-1=K-1mol-1例:1-1;1-(重点)分压:在恒温条件下混合气体中某组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力,称为该组分气体的分压。混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。p=p1+p2+例:1-:研究的对象。相:系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分称为相,相与相之间存在明显的界面。例::相变:相平衡:饱和蒸气压:影响蒸气压的因素:分子间力、温度(蒸气压曲线):液体的蒸气压等于外界压力时系统对应的温度。(此时系统达气液两相平衡)凝固点:液体蒸气压等于固体蒸气压时系统对应的温度。(此时固、液两相达到平衡):了解DA、:一种或几种物质分散在另一种物质中构成的混合系统。=分散质+:分散质粒子直径:d<1nm分子、离子分散系真溶液单相d=1~100nm胶体分散系高分子溶液单相胶体多相d>100nm粗分散系悬浊液、(溶质/溶剂、溶质/溶液)=单位:mol·L-1基本单元物质的量:系统中所含基本单元的量。单位:mol基本单元:系统中原子、离子、分子或它们的特定组合。2NaOH+H2SO4Na2SO4+=单位:mol·kg-=单位:=单位:1,(或mg·kg-1)(重点)依数性:只与溶液中溶质粒子数量(浓度)有关而与溶质本性无关的性质。(1)溶液的蒸气压(2)溶液的蒸气压下降p<p*△p=p*-p(2)降低原因(3)拉乌尔定律a:一定温度下,难挥发、非电解质、稀溶液的p=p*χAb:双组分χA=1-χBp=p*-p*χB△p=p*χBc:一定温度下,难挥发、非电解质、稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。(1)溶液的沸(Tb)p蒸=p外时,此时溶液系统对应的温度。(2)溶液的沸点升高Kb为溶剂的沸点升高常数,单位K∙kg∙mol-1难挥发、非电解质、稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。例:(1)凝固点(Tf)p冰=p液体时,系统达固-液两相平衡,此时系统对应的温度。(2)溶液的凝固点降低Kf为溶剂的凝固点降低常数,单位K∙kg∙mol-1难挥发、非电解质、稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比,而与溶质的本性无关。例:植物的防寒抗旱功能